1 . 现有四种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元素可以组成化合物、、、等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④与或反应均能生成气体，B的单质与反应可生成气体，气体与气体混合后点燃的产物在常温常压下是一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)在化合物、、和中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式为_______，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_______σ键；化合物分子中键角为180°的是_______(填化学式)，其结构式是_______。
(3)分子的空间结构是_______形，其键角_______(填“>”“<”或“=”)180°；是平面形分子，其分子中含有_______个σ键，_______个π键。

2 . 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子
N	N+的M层全充满

回答下列问题：
(1)X对应单质的化学式为_______，基态Y原子核外电子排布式为_______。
(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为_______。
(3)上述五种元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)；W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)N₂X与N₂Z的熔点更高的是_______。(填化学式)，原因是_______。
(5)ZX和ZX中键角较小的是_______(用离子符号表示)，原因是_______。

3 . 碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：
方法二：
(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是_______。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的_______ (填元素符号)。
(3)C (金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_______，其原因是_______。
(4)CO在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_______(填元素符号)，1 mol该配合物中含有π键的数目是_______。
(5)SiO₂晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。

①SiO₂晶胞中Si采取_______杂化，含有_______个O原子。
②SiO₂晶胞中假设金刚石晶胞的边长为a pm，试计算该晶胞的密度_______(写出表达式即可)

5 . 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层为L层，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子核外有5种能量不同的电子，且最外层只有一个未成对的电子，该层其它电子均已成对。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)R元素在周期表中的位置为___________，Z元素在周期表的___________区。
(2)的立体构型是___________。与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)与互为等电子体，且分子中X只与一个W相连，则的电子式为___________；易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该应的化学方程式___________。
(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中立方体的边长为___________cm(只写计算式)。

6 . 如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。
(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。
(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。
①和   ②和   ③和   ④和   ⑤和   ⑥、和   ⑦和

7 . 化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是___________，Y的轨道表示式为___________。
(2)ZX₂分子构型为___________。YX₂的电子式是___________，分子构型为___________，中心原子发生了___________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是___________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________。X的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化方式___________

8 . 已知尿素的结构式为：，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是__________。
(2) NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为______________________。
(3)美国科学家合成了结构呈“V”形的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。
A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子       B．该离子中有非极性键和配位键       C．该离子中含有2个π键        D．与PCl₄⁺互为等电子体
(4)Fe(Ⅲ)除可与H₂NCONH₂形成配合物[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃外，FeCl₃溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________________。

9 . 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为_____。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C₆₀的分子模型如图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C₆₀中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C₆₀)晶体与金刚石相比，____的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1 molC₆₀分子中σ键的数目为____。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为____。
   
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_____。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为_____个。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空间构型为____。

10 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_____________________。
(2)B的氢化物的结构式_____________，其空间构型为_________________________。
(3)E核外电子排布式是_________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
(4)A与B的气态氢化物的沸点______更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______，空间构型为______。