1 . 钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置是___________。
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H₂O)₆]Cl₃，1mol该物质中含有σ键的数目为___________N_A，配体H₂O的VSEPR模型是___________。
(3)常温下，TiCl₄是易溶于CCl_4.易挥发的无色液体。TiCl₄挥发过程中破坏的作用力类型是___________。
(4)已知：TiCl₄(g)+O₂(g)⇌TiO₂(s)+2Cl₂(g)　ΔH₁=-175.4kJ·mol^-1 I
2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)　ΔH₂=-220.9kJ·mol^-1Ⅱ
①TiCl₄(g)与CO(g)反应生成TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。
②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2molO₂发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO₂的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl₂表示的反应速率v(Cl₂)=___________，TiCl₄的平衡转化率为___________。
(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为___________。已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度为___________g/cm³(写出表达式即可)。

2 . 现有四种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元素可以组成化合物、、、等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④与或反应均能生成气体，B的单质与反应可生成气体，气体与气体混合后点燃的产物在常温常压下是一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)在化合物、、和中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式为_______，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_______σ键；化合物分子中键角为180°的是_______(填化学式)，其结构式是_______。
(3)分子的空间结构是_______形，其键角_______(填“>”“<”或“=”)180°；是平面形分子，其分子中含有_______个σ键，_______个π键。

5 . 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子
N	N+的M层全充满

回答下列问题：
(1)X对应单质的化学式为_______，基态Y原子核外电子排布式为_______。
(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为_______。
(3)上述五种元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)；W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)N₂X与N₂Z的熔点更高的是_______。(填化学式)，原因是_______。
(5)ZX和ZX中键角较小的是_______(用离子符号表示)，原因是_______。

6 . 碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：
方法二：
(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是_______。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的_______ (填元素符号)。
(3)C (金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_______，其原因是_______。
(4)CO在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_______(填元素符号)，1 mol该配合物中含有π键的数目是_______。
(5)SiO₂晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。

①SiO₂晶胞中Si采取_______杂化，含有_______个O原子。
②SiO₂晶胞中假设金刚石晶胞的边长为a pm，试计算该晶胞的密度_______(写出表达式即可)

9 . 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层为L层，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子核外有5种能量不同的电子，且最外层只有一个未成对的电子，该层其它电子均已成对。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)R元素在周期表中的位置为___________，Z元素在周期表的___________区。
(2)的立体构型是___________。与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)与互为等电子体，且分子中X只与一个W相连，则的电子式为___________；易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该应的化学方程式___________。
(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中立方体的边长为___________cm(只写计算式)。

10 . 我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：
(1)铜元素在元素周期表中的位置为______。
(2)基态镍原子的价层电子排布式为______，未成对的电子数为______，位于周期表______区。
(3)铜元素的第二电离能为，镍元素的第二电离能为，铜的第二电离能较大，其主要原因是______。
(4)向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到溶液，中阴离子的立体构型是______，NH₃中N的杂化方式为______。
(5)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为______，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______个。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为______pm(列出计算式即可)。