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1 . 按要求填空:
(1)元素O与Se同主族,电负性O___________ Se(选填“>”、“<”、“=”),基态Se原子价层电子空间运动状态有___________ 种。
(2)离子的VSEPR模型为___________ ,离子空间构型为___________ 。
(3)6-氨基青霉烷酸 结构中S原子的杂化方式是___________ ,组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是___________ ,π键的数目为___________ 。
(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为___________ 。SiCl4可发生水解反应,机理如下:含s、p、d轨道的杂化类型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________ (填标号)。
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是___________ ,原因为___________ 。
(7)在分子中,键角∠HCO___________ (填“>”“<”或“=”)∠HCH,理由是___________ 。
(1)元素O与Se同主族,电负性O
(2)离子的VSEPR模型为
(3)6-氨基青霉烷酸 结构中S原子的杂化方式是
(4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是
(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是
(7)在分子中,键角∠HCO
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2 . 研究发现,铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物,对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为___________ ,该元素位于元素周期表第___________ 族,属于___________ 区。
(2)下列说法正确的是___________ (填序号)
a.H2O、CH4、CO2的沸点:H2O>CO2>CH4
b.CH4分子中含有极性键,是极性分子
c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同
d.根据价层电子互斥理论,CH2O,H2O,BF3,SO3分子中,H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构,这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理,写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子___________ 。
(4)在海洋生物作用下形成CaCO3,亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外,还存在___________ 和大π键,CO大π键应表示为___________ 。(大π键可用符号Π表示,其中n代表参与形成大π键的原子数,m代表参与形成大π键的电子数,如苯分子中的大π键表示为Π)
(5)铜基催化剂铁表面上铁原子吸附离解的碳原子局部示意图如图所示(图中小黑球代表碳原子,灰球代表铜原子)。则催化剂表面上C/Cu原子数比为___________ 。
(6)已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示,CO2的晶胞参数(棱长)apm,其密度为bg•cm-3,则阿伏加德罗常数为___________ (列出计算式即可)。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为
(2)下列说法正确的是
a.H2O、CH4、CO2的沸点:H2O>CO2>CH4
b.CH4分子中含有极性键,是极性分子
c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同
d.根据价层电子互斥理论,CH2O,H2O,BF3,SO3分子中,H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构,这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理,写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子
(4)在海洋生物作用下形成CaCO3,亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外,还存在
(5)铜基催化剂铁表面上铁原子吸附离解的碳原子局部示意图如图所示(图中小黑球代表碳原子,灰球代表铜原子)。则催化剂表面上C/Cu原子数比为
(6)已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示,CO2的晶胞参数(棱长)apm,其密度为bg•cm-3,则阿伏加德罗常数为
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3 . 根据所学内容填空:
(1)有下列物质:①HF、②Cl2、③H2O、④CCl4、⑤BF3、⑥CO2,其中属于极性分子的是_______ (填序号,下同),既有键又有键的是_______ 。
(2)下列分子中,空间构型为正四面体且键角为的是_______ 。
a. b. c. d. e. f.
(3)H2O、、、的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____ 。
(4)丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为_______ 。
(5)VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①离子的空间构型为_______ 。
②如图所示,每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是_______ (化学式)
(1)有下列物质:①HF、②Cl2、③H2O、④CCl4、⑤BF3、⑥CO2,其中属于极性分子的是
(2)下列分子中,空间构型为正四面体且键角为的是
a. b. c. d. e. f.
(3)H2O、、、的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(4)丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为
(5)VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①离子的空间构型为
②如图所示,每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
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4 . 铜是生活中一种非常重要的金属,黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,火法炼铜时涉及反应:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。
(1)O的轨道表示式为_______ ,其最高能级的原子轨道形状为_______ ,第一电离能:O_____ N(填“>”或“<”),Fe2+的价层电子排布式为______ 。
(2)SO2的VSEPR构型为_______ ,键角_______ H2O(填“>”或“<”);Cu元素位于周期表的________ 区,Cu和Zn的部分电离能数据如表所示,观察数据可知I2(Cu)>I2(Zn),对此,你的解释是______ 。
(3)我国科学家实现了铜催化剂将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示:该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为______ ;该反应在______ (填“高温”/“低温”/“任何温度”)下有自发性。
(1)O的轨道表示式为
(2)SO2的VSEPR构型为
元素 | Cu | Zn | |
电离能/(kJ•mol-1) | I1 | 746 | 906 |
I2 | 1985 | 1733 |
(3)我国科学家实现了铜催化剂将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示:该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为
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5 . 燃油汽车尾气中含有和氮氧化物,氮氧化物包括等,研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
(1)已知: ,的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式___________ 。
(2)在的催化作用下,还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化,在图中略去)。
①分析反应历程,_____ ;分子的中心原子是_____ 。
②该反应分两步进行:a.;b._____ 。历程中决定反应速率的变化过程是_____ 。
A.②③ B.③④ C.⑤⑥ D.⑥⑦
(3)和恒定压强时,在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程,分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表:
分析数据,写出一个分解的副反应的化学方程式:_____ 。该温度下主反应的_____ (以分压表示,分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的气体,在相同的条件下模拟实验,发现体系中的平衡转化率明显降低,解释其原因:_____ 。
(1)已知: ,的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式
(2)在的催化作用下,还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化,在图中略去)。
①分析反应历程,
②该反应分两步进行:a.;b.
A.②③ B.③④ C.⑤⑥ D.⑥⑦
(3)和恒定压强时,在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程,分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表:
物质 | ||||||
(投料) | 19 | 34 | 6.5 | 25 | 0 | 0 |
(平衡) | 50 | 1 | 20 | 25 | 2 | 2 |
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2024-02-16更新
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361次组卷
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2卷引用:2024届四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试(二模)理综试题
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6 . 金属Mn、Ni、Ga等在电池、半导体材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题:
(1)基态Mn原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_____ ,基态Ni简化的核外电子排布式为_____ 。
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。
①甲酸的沸点比甲醛的_____ (填“低”或“高”),主要原因是_____ 。
②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3σ键,C-H键的类型是_____ σ键,键角:α_____ β(填“>”“=”或“<”)。
(3)氮化镓是用于高科技领域的半导体材料,Ga是与Al同主族的第四周期元素,其价电子排布式为_____ ,其立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm。Ga的配位数为_____ ,两个氮原子间的最近距离是_____ nm。氮化镓的晶胞密度为_____ g·cm(列出计算式即可,为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态Mn原子中,核外电子占据的最高能层的符号是
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。
①甲酸的沸点比甲醛的
②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3σ键,C-H键的类型是
(3)氮化镓是用于高科技领域的半导体材料,Ga是与Al同主族的第四周期元素,其价电子排布式为
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7 . 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH3NH3)PbI3作为典型的有机金属卤化物,一直是太阳能电池研究的宠儿;AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为___________ 。
(2)CH3NH中所含元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)I的VSEPR模型如下图,中心I原子的杂化方式是___________ (填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。I的空间构型为___________ 。
(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知,TiF4中的化学键类型是___________ TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是___________ 。
(5)(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有___________ 个;晶胞中A、B之间的距离为apm,(CH3NH3)PbI3式量为M,该物质的密度ρ=___________ g·cm-3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(6)在离子晶体中,当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时,AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag+)∶r(I-)=0.573,但在室温下,AgI的晶体结构如下图所示,称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能 是___________ (填标号)。
a.几何因素 b.电荷因素 c.键性因素
(1)基态碘原子的价电子排布式为
(2)CH3NH中所含元素电负性从大到小的顺序为
(3)I的VSEPR模型如下图,中心I原子的杂化方式是
(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知,TiF4中的化学键类型是
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(5)(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有
(6)在离子晶体中,当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时,AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag+)∶r(I-)=0.573,但在室温下,AgI的晶体结构如下图所示,称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因
a.几何因素 b.电荷因素 c.键性因素
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8 . A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素,C的价层电子排布式为,A与C原子核外的未成对电子数相等;与互为等电子体;E为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置为___________ 。B元素原子的价层电子排布式是___________ 。
(2)的立体构型为___________ ,其中心原子杂化方式为___________ 。
(3)A、B、C的简单氢化物中,键角由大到小的顺序为___________ (用分子式表示)。
(4)A、C两种元素能形成化合物,该分子为___________ 分子(填“极性”或“非极性”),根据电子云重叠方式的不同,分子中共价键的类型有___________ 。
(1)E在周期表中的位置为
(2)的立体构型为
(3)A、B、C的简单氢化物中,键角由大到小的顺序为
(4)A、C两种元素能形成化合物,该分子为
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9 . 现有A、B、C、D、E五种前四周期元素,其原子序数依次增大。部分信息如下表:
用相应的化学用语回答下列问题:
(1)基态D原子的未成对电子数是___________ ,该元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)E2+能分别与H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+,其中呈深蓝色的离子是___________ ,该离子中的配位原子是___________ 。
(3)A2C分子中心原子的价层电子对数是___________ ,其VSEPR模型为___________ ;BC2分子的立体构型为___________ ,写出BC2的一种等电子体的结构式___________ 。
(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键,且相对分子质量最小的分子的分子式___________ ,该分子中键和键的数目之比为___________ 。
元素 | 信息 |
A | 核外电子排布式为nsn |
B | 基态原子各能级电子数相等,且核外有4种空间运动状态的电子 |
C | 价电子排布式为nsnnp2n |
D | 前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素 |
E | 基态原子的内层各能级填满电子,且最外层只有一个电子 |
用相应的化学用语回答下列问题:
(1)基态D原子的未成对电子数是
(2)E2+能分别与H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+,其中呈深蓝色的离子是
(3)A2C分子中心原子的价层电子对数是
(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键,且相对分子质量最小的分子的分子式
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10 . 下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于ds区元素的是_______ (填元素符号)。BC的模型为_______ 。
(2)基态L原子的价电子排布图_______ ,同一周期且最外层电子数与L相同的元素有_______ 种。
(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的_______ 杂化轨道与A原子的_______ 轨道重叠形成_______ 键。
(4)上述元素中金属性最强的为_______ (填名称),其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲,则甲的电子式为_______ ,其中所含化学键类型为_______ 。
(5)工业上用电解法冶炼G的单质,阳极的电极反应式为_______ 。
(1)表中属于ds区元素的是
(2)基态L原子的价电子排布图
(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的
(4)上述元素中金属性最强的为
(5)工业上用电解法冶炼G的单质,阳极的电极反应式为
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2023-04-08更新
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156次组卷
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2卷引用: 四川省成都市石室中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题