3 . 磷、硼及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)镍的一种配合物为，Ph表示苯基。
①基态Ni原子价电子排布式为___________；镍在周期表中位于第___________周期第___________族。
②配体为___________；分子中含σ键数为___________个。
(2)是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。
①中阴离子空间构型为___________，该物质中含有的化学键类型有___________(填字母)
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键
②分子的B-F键间的键角比中P-F间的键角(96.3°)大，其原因是___________。
(3)磷化硼是一种半导体材料，密度为，熔点为1100℃，晶胞结构如下图所示：磷化硼属于___________晶体；其晶胞参数a=___________nm(列出计算式)。

6 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。
(2)硫酸氧钛()中的空间结构为_______，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)几种卤化钛晶体熔点如下表所示：

卤化钛
熔点/℃	1200		39	150

的熔点明显高于，原因是_______。、、的点依次升高的原因是_______。
(4)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是_______，其中中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。
(5)硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为_______。
   
(6)氮化钛具有典型的型晶体结构，晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为。阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为_______pm(用含、的代数式表示)。
   

7 . 回答下列问题:
(1)基态硫原子电子占据的最高能层符号为_______，核外有_______种能量不同的电子，硫原子核外电子有_______种空间运动状态。与S同主族的第4种元素的符号是_______，其价电子排布式为_______。
(2)已知有下列转化：

H₃O⁺的VSEPR模型为_______。化学物乙中微粒间不存在的作用力有_______ (填序号)。
A．离子键          B．共价键        C．配位键        D．σ键       E．金属键
(3)向 CuSO₄溶液中加入过量氨水可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，不考虑空间构型，该配离子的结构示意图为_______。1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为_______。
(4)已知胆矾的结构式如下，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。

8 . 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键        E．金属键        F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。

①H₂O分别与Fe²⁺、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000°C，而FeBr₃的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m=____________ cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。