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解题方法
1 . 锌的合金及化合物应用广泛。碳酸酐酶是一种含锌金属酶，人体内碳酸酐酶可以大大加快
水合和脱水的反应速率。碳酸酐酶的结构片段如图所示，请回答下列问题：
(1)
位于元素周期表的__________ 区。
(2)碳酸酐酶的结构片段中，
的配位数为__________ ，
碳酸酐酶结构片段中含有的
键数目为__________ 
。
(3)金属能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为__________ ；
的键角大于
的，原因为__________ 。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为
。
①与
原子距离最近且等距离的的个数为__________ 。
②1号原子的坐标为
号原子的坐标为
，图2是
晶胞沿
轴的投影图，3号原子的坐标为__________ 。
③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为__________ 
。
水合和脱水的反应速率。碳酸酐酶的结构片段如图所示，请回答下列问题：(1)
位于元素周期表的(2)碳酸酐酶的结构片段中，
的配位数为碳酸酐酶结构片段中含有的键数目为。(3)金属
能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为的键角大于的，原因为(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为
。①与
原子距离最近且等距离的的个数为②1号原子的坐标为
号原子的坐标为，图2是晶胞沿轴的投影图，3号原子的坐标为③设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为。
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解题方法
2 . 一种硫酸镍粗品中含有
、
、
、
、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
；
②部分金属离子（起始浓度为0.1
，沉淀完全的浓度为
）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
回答下列问题：
(1)“水浸”时常适当加热，加热的目的是___________ 。
(2)常温下，X是一种气体，则X、
、
中键角从大到小的顺序是___________ （用化学式表示），其原因是______________ 。
(3)“沉铁”时，总反应的离子方程式为______________ ；其中加入
的作用是调节溶液pH＝___________ （填字母）。
A．1.5 B．4.0 C．6.3 D．6.9
(4)若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为
L）滤液中
，“沉钙”后，
，则最少加入___________ g
（保留三位有效数字）。
(5)萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含___________ mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为___________ 。
、、、、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
；②部分金属离子（起始浓度为0.1
，沉淀完全的浓度为）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子 |
|
|
|
|
|
|
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 6.2 | 6.3 | 6.9 | 11.8 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 6.2 | 8.2 | 8.3 | 8.9 | 13.8 |
(1)“水浸”时常适当加热，加热的目的是
(2)常温下，X是一种气体，则X、
、中键角从大到小的顺序是(3)“沉铁”时，总反应的离子方程式为
的作用是调节溶液pH＝A．1.5 B．4.0 C．6.3 D．6.9
(4)若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为
L）滤液中，“沉钙”后，，则最少加入（保留三位有效数字）。(5)萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含
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3 . NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____ 。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是_____ 。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____ 。
②NaHCO3分解得Na2CO3.，
空间结构为_____ 。
(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_____ 。
②比较熔点：NH3BH3_____ CH3CH3(填“>”或“<”)。
(4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。
①NF3的空间结构名称为_____ 。
②NH3BH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性。原因是_____ 。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是
②NaHCO3分解得Na2CO3.，
空间结构为(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
| 元素 | H | B | N | F |
| 电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
②比较熔点：NH3BH3
(4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。
①NF3的空间结构名称为
②NH3BH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性。原因是
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2024-03-03更新
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275次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
名校
4 . 燃油汽车尾气中含有
和氮氧化物，氮氧化物包括
等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
(1)已知：
，
的燃烧热为
。写出
与催化转化成
和
的热化学方程式___________ 。
(2)在
的催化作用下，还原
的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。
①分析反应历程，
_____ 
；
分子的中心原子是_____ 。
②该反应分两步进行：a．
；b．_____ 。历程中决定反应速率的变化过程是_____ 。
A．②③ B．③④ C．⑤⑥ D．⑥⑦
(3)
和恒定压强
时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为
。反应前后各组分的信息如下表：
分析数据，写出一个分解的副反应的化学方程式：_____ 。该温度下主反应的
_____ 
(以分压表示，分压=总压
物质的量分数)。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：_____ 。
和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。(1)已知：
，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式(2)在
的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。①分析反应历程，
；分子的中心原子是②该反应分两步进行：a．
；b．A．②③ B．③④ C．⑤⑥ D．⑥⑦
(3)
和恒定压强时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：| 物质 |  | |  | |  |  |
 (投料) | 19 | 34 | 6.5 | 25 | 0 | 0 |
| (平衡) | 50 | 1 | 20 | 25 | 2 | 2 |
分解的副反应的化学方程式：(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：
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2024-02-16更新
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361次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2024届高三上学期期末适应性考试化学试题
名校
5 . 依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为________ 。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知
的空间构型为________ ，其中原子采用的轨道杂化方式为________ 。
(3)已知
与结构相似，①分子内的键角
、②
分子内的键角
、③
分子内的键角
，三种键角由大到小的顺序为________ （填序号）。
Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则其中
原子采用的轨道杂化方式为________ 。
(5)已知
与结构相似，推算
分子中
键与
键数目之比为________ 。氨基氰
为原料可制得类石墨相氮化碳
，氨基氰分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构简式为________ 。
(6)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是________。
Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)
是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知
的空间构型为原子采用的轨道杂化方式为(3)已知
与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则其中原子采用的轨道杂化方式为(5)已知
与结构相似，推算分子中键与键数目之比为为原料可制得类石墨相氮化碳，氨基氰分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构简式为(6)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是________。
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
6 . 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》。《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用的矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，取自蓝铜矿，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2.的空间结构为_____ ，原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+
和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_____ 。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中的C原子的杂化方式为_____ ，[Fe(CN)6]4-中键和键的数目之比为_____ 。
(3)FeCl3的沸点为319℃，AsCl3的沸点为130.2℃，均属于_____ (填“分子”或“共价”)晶体。列举一种共价晶体：_____ (填化学式)。
(4)某种铜的氧化物的晶胞结构图如图。该铜的氧化物的化学式为_____ ，O2-的配位数为_____ 。若晶胞参数为anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为_____ (用含a和d的代数式表示)。
(1)石青，取自蓝铜矿，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2.
的空间结构为和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中的C原子的杂化方式为
键和键的数目之比为(3)FeCl3的沸点为319℃，AsCl3的沸点为130.2℃，均属于
(4)某种铜的氧化物的晶胞结构图如图。该铜的氧化物的化学式为
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解题方法
7 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒、镍等。已知铜的配合物A结构如图。
(1)基态硅原子的价电子排布式为_______ ；
(2)配合物A中含有σ键的数目为_______ NA；
(3)Cu可以形成一种离子化合物
，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______ 实验；
(4)Co、Ni可形成
、
、
、
等多种配合物。
①上述四种配合物中一共有_______ 种配体；
②
的空间构型为_______ ；
(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_______ 。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为
，立方氮化硼的密度是_______ (只列算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态硅原子的价电子排布式为
(2)
配合物A中含有σ键的数目为(3)Cu可以形成一种离子化合物
，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行(4)Co、Ni可形成
、、、等多种配合物。①上述四种配合物中一共有
②
的空间构型为(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为
，立方氮化硼的密度是(只列算式，为阿伏加德罗常数的值)。
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2023·山东青岛·二模
解题方法
8 . 我国稀土工艺技术水平世界领先。从离子型稀土矿中(含RE、K、Al、Mg、Si、F等多种铝硅酸盐化合物，RE代表稀土元素)通过阳离子交换法提取
工艺流程如图。
已知：①稀土矿中
、
、
等主要吸附于铝硅酸盐中，稀土元素离子
和杂质离子
在矿洞中可与加入的盐溶液发生阳离子交换，将与
从铝硅酸盐中交换出来。
②常温下部分难溶物的溶度积如表：
③pH对稀土和铝浸出率的影响如图：
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中存在
，其阴离子的空间构型为___________ 。“浸出”时最佳
为4.5，大于4.5稀土浸出率降低，解释原因___________ 。
(2)矿洞中“浸出”时发生复杂反应，写出稀土离子交换的离子方程式___________ (注明物质状态)。
(3)“沉淀”稀土离子的离子方程式为___________ 。
(4)回收利用“滤液”的操作单元是___________ 。
(5)“操作2”的名称为___________ ，实验室进行该步操作需要用到的玻璃仪器有___________ 。
工艺流程如图。已知：①稀土矿中
、、等主要吸附于铝硅酸盐中，稀土元素离子和杂质离子在矿洞中可与加入的盐溶液发生阳离子交换，将与从铝硅酸盐中交换出来。②常温下部分难溶物的溶度积如表：
| 物质 |  |  | |
 |  |  |  |
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中存在
，其阴离子的空间构型为为4.5，大于4.5稀土浸出率降低，解释原因(2)矿洞中“浸出”时发生复杂反应，写出稀土离子交换的离子方程式
(3)“沉淀”稀土离子的离子方程式为
(4)回收利用“滤液”的操作单元是
(5)“操作2”的名称为
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9 . 氧化二氯
是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以
为原料用下列装置制备次氯酸溶液。
已知：常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成
和
，易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量 含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体(不含)可制得次氯酸溶液。
(1)HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互斥模型)名称为_______
(2)各装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______
(3)写出B中反应的化学方程式_______
(4)装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因_______
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_______ (答一条即可)
(6)用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用
标准
溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中
为_______ (保留两位小数)。(已知涉及的反应为
，
)
(7)滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以为原料用下列装置制备次氯酸溶液。已知：常温常压下，
沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入(不含)可制得次氯酸溶液。(1)HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互斥模型)名称为
(2)各装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→____
(3)写出B中反应的化学方程式
(4)装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是
(6)用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中为(保留两位小数)。(已知涉及的反应为，)(7)滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会
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解题方法
10 . 磷、硫、氯是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)基态氯原子的核外电子排布式为_______ ；第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_______ (填元素符号)
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：_______ (填“>”或“<”)。沸点：
_______ 
(填“>”或“<”)，其沸点大小的判断依据是_______ 。
(3)分子中的大键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为
)，已知
分子中共含有5对孤电子对，则中的大键应表示为_______ 。分子中键角
_______ 
分子中键角(填“>”、“＜”、“=”)。
(1)基态氯原子的核外电子排布式为
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：
(填“>”或“<”)。沸点：(填“>”或“<”)，其沸点大小的判断依据是(3)分子中的大
键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中共含有5对孤电子对，则中的大键应表示为分子中键角分子中键角(填“>”、“＜”、“=”)。
您最近一年使用：0次
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314次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
