【推荐1】过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)原子序数21～30的元素基态原子的价层电子排布中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置是_______，其价层电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)基态钒原子核外电子的运动状态有_______种。
(3)铁的一种配合物的化学式为，其中配体为1，2，三氮唑( )分子。
①该配合物中，阴离子的空间结构为_______，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
② 分子中，σ键与π键的个数比为_______。
(4)二茂铁不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。乙醇的沸点()介于水的沸点(100℃)和乙硫醇(CH₃CH₂SH)的沸点(36.2℃)之间，其原因是_______。
(5)铁单质和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表，白球代表N)，该反应的化学方程式为_______。若该晶体的密度是，则两个最近的原子间的距离为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】硼氢化钠(NaBHa)中氢元素为-1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布图是____，其原子核外共有____种运动状态的电子。
(2)硼与铍相比，第一电离能较高的是____，原因是____。
(3)NaBH₄中所含的化学键的类型有____，[BH₄]^-的空间构型是____，其中心原子的杂化轨道类型为____。
(4)硼氢化钠(NaBH₄)的晶胞结构及晶胞参数如图所示：

①Na⁺的配位数是____。
②若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为____。
③N_A代表阿伏加德罗常数的值，则NaBH₄晶体的密度为____g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

【推荐3】元素周期表在化学中有举足轻重的地位。请根据提示回答下列问题：
(1)铁在生活生产中用途广泛，写出 Fe 在元素周期表中的位置_______。Fe 分别与硫单质和氯气共热，可以得到两种含铁的二元化合物。请问这两种物质中金属阳离子的未成对电子数之比为_______。
(2)古往今来，人类发展的脚步离不开青铜器的冶炼，锻造及使用。如今，铜元素依旧为科研人员所钟爱，请写出铜原子的价电子排布式_______。利用铜离子作为中心原子可以形成多种具有良好特性的配合物。我们熟知的是一种深蓝色配合物，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，可制备这种深蓝色配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。请用适当的化学用语描述该反应过程的实质_______。写出[Cu(NH₃)₄]²⁺配体的电子式_______。
(3)I₁表示第一电离，I₁(Mg)> I₁(Al)> I₁(Na)，原因是_______。
(4)CoO 的晶胞如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为 N_A，则 CoO 晶体的密度为_______g﹒cm⁻³(列出计算式即可)
(5)磷元素在农药的合成中有着重要作用。了解其化合物的结构有助于我们合成新型农药，提高粮食的产量。PO的 VSEPR 模型为_______，其中 P 的杂化轨道类型为_______。
(6)配位化学中，硼元素深受研究者的喜爱。其原因在于 B 容易与配体形成配位键，如BF、B(OH)等，从原子结构分析其原因_______。
(7)溶解度、熔沸点、颜色等是每种物质自身特有的性质，但也存在一定的规律。
①水和 H₂S 均可以溶于乙醇，但 H₂O 在乙醇中的溶解度大于 H₂S 的原因_______
a.水和乙醇均为分子晶体               b.水和乙醇分子间可以形成氢键                  c.水和乙醇可以发生反应
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因 _______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400