【推荐1】I．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)写出铬元素基态原子的电子排布式___________。
(4)H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/°C
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为___________。
II．钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)，配位数为___________。
②1molbte分子中含σ键的数目为___________。
(2)钴的另外四种配合物为CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)和CoCl₃·4NH₃(紫色)。取四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol，请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl₃·6NH₃___________，CoCl₃·4NH₃(绿色和紫色)___________。

【推荐2】科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是______（填序号）。
a．固态CO₂属于分子晶体
b． CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂。
①基态Ni原子的电子排布式为____________，Ni该元素位于元素周期表的第___族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有_____molσ键。
（4）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。


①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________。

【推荐3】C₆₀、金刚石和石墨的结构如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
   
(1) C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为___________。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，C₆₀属于___________晶体，石墨属于___________晶体。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___________。金刚石晶胞含有___________个碳原子；若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则___________a．(不要求计算结果)

【推荐1】氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为_______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有_______种，NH₄NO₃中阴离子的空间构型为_______。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是_______。1mol[Co(NH₃)₆]Cl₂中含有键的数目为_______；已知NF₃比NH₃的沸点低得多，试解释原因_______。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大键可用符号表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为_______。叠氮酸(HN₃)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe³⁺配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br^-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg，NH₃位于立方体的体心，相邻的Br的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A该物质的化学式为_______，该晶体的密度为_______g·cm^-3。
(6)Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-等形成配合物。与SCN^-互为等电子体且为非极性分子的化学式为_______。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______（填“图1”或“图2”）。

【推荐2】在工业上用磷化铜(Cu₃P₂)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。
(1)基态Sc原子的价电子排布式为_______；同周期中未成对电子数与Sc相同的元素有_______种。
(2)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn_______P(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是_______。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是_______(填“正四面体”或“正四边形”)。
(4)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。
②若晶体密度为ρg/cm³，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐3】硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极的工艺流程如下图所示：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	3.7	9.7	5.2

(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)的VSEPR模型是_______。
(3)“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是_______。
(4)从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序_______。

(5)“氧化”时，当试剂R为双氧水时的离子方程式是_______。
(6)产品纯度的测定。分别取2.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1000溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗溶液20.00mL，则产品的纯度为_______。(精确到0.1%)
(7)已知新能源汽车的磷酸亚铁锂电池()放电时的总反应为：。充电时阳极反应为：_______。

【推荐2】是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。
步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；
步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。
步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。
(1)写出步骤1的离子方程式___________。
(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是，请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。
(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。
(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。

【推荐3】硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O，含少量杂质Fe₃O₄）制取NaBH₄，其工艺流程如下：

已知：硼氢化钠（NaBH₄）常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为33℃）。
(1)写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式____________。NaBH₄的电子式为______。
(2)碱溶时滤渣的成分是______（写化学式、下同）。
(3)操作1的步骤包括______，操作3的名称是______。
(4)高温合成反应的化学方程式为____________。
(5)写出副产物硅酸钠的一种用途____________。
(6)NaBH₄被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为______（保留两位小数）。

【推荐2】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是________(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(H^-)______r(Li⁺)(填“＜”或“＞”)，LiAlH₄中，不存在_________(填标号)。
A．离子键             B．σ键             C．π键             D．氢键
(3)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li₂O晶格能为________kJ•mol^﹣1，Li原子的第一电离能为_______kJ•mol^﹣1，O=O键键能为________kJ•mol^﹣1。
(4)Li₂O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li⁺______个，O^2-_______个。

【推荐3】双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)F原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，判断的根据是___________；

(3)CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。
(4)萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是___________；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为___________g/cm³ (列出算式即可，阿伏伽德罗常数用N_A表示)