【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将FeCl₂氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。

①实验开始时就先将止水夹E_______填“打开”或“关闭”。
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______。

【推荐2】金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：

(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。
(2)在A→B过程中，Cl₂做_______剂(填氧化剂或还原剂)。
(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加_______，若溶液变为红色，则含该离子。
(4)写出B→D的离子方程式_______。
(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_______色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_______色，则含该离子。
(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_______。E→C的化学方程式_______。

【推荐3】一种高硫锰矿的主要成分为MnCO₃，主要杂质为SiO₂、CaCO₃，还含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO₃等。研究人员设计了如下流程，制得金属锰。

已知：
①金属离子的lgc(Mⁿ⁺)与溶液pH的关系如下图所示。

②，、
回答下列问题。
(1)“滤渣1”中的成分主要为单质硫和_______(填化学式)。
(2)“酸浸”中，加入MnO₂的作用为_______(用离子方程式表示)。
(3)“调pH”中，将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入氨水调节pH为5左右，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_______。
(4)“除杂”中，若_______(填离子符号)完全沉淀，即可视为其它杂质离子也完全沉淀，此时溶液中_______；将“滤液2”中的杂质除去后，可从该溶液中获取，试根据下图()所示，完善下列操作：在大于40℃的条件下，将溶液_______、_______，洗涤，最后低温干燥。

(5)“电解”后，阳极液可返回_______工序循环使用。锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则该晶胞密度为_______。

【推荐1】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)
回答下列问题：
(1)酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有___________(只答一条即可)。
(2)滤渣II主要成分为___________、___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是___________；写出该反应的离子方程式___________。
(4)“调pH”时，pH的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______[已知常温下，)]
(6)电解产生的原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：
   
实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____；
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
   
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
②装置D中发生的反应方程式为___________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_______________
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄²⁻+H₂O→N₂+HSO₃⁻
   
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②阴极的电极反应式为____________。

【推荐3】半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体CuAlO₂(或Cu₂Al₂O₄)的制取，常采用CuO与Al₂O₃或Al(OH)₃共热的方法。试分析并回答：
(l)试完成如下化学方程式：
_______CuO＋_______ Al₂O₃_______Cu₂Al₂O₄＋_______     ↑
(2)上述反应能发生的理由主要是_____________。
(3)Al(OH)₃有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)₃AlO₂^－＋H^＋＋H₂O     K＝2.0×10^－13，则入Al(OH)₃＋OH^－AlO₂^－＋2H₂O的平衡常数K’＝_______(列式并计算)。该反应的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。
(4)经实验测定，“AlO₂^－” 的形式应该是[Al(OH)₄]^－，则AlCl₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液作用的离子方程式是_________________。
(5)用石墨电极电解Na[Al(OH)₄] 溶液是制取高品质用Al(OH)₃的方法之一。该电解反应的离子方程式是_________________。

【推荐1】铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有_______种。
(3)的空间构型为_______，C的杂化方式为_______。
(4)分子在独立存在时键角为。如图是离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：_______。

(5)有机铁肥中不存在的化学键有_______。(填字母)
A.离子键       B.金属键        C.配位键       D.   键       E.氢键
(6)和两种物质中，沸点更高的是 _______(填名称)
(7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)₃表示形成的配合物，经研究表明Fe^3＋与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe^3＋与SCN^-反应时，Fe^3＋提供_______，SCN^-提供_______，二者通过配位键结合。
②所得Fe^3＋与SCN^-的配合物中，主要是Fe^3＋与SCN^-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______。

【推荐2】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe_1-x一Ni_x)₄As₄）．回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．
（2）亚铁氰化钾｛K₄[Fe(CN)₆]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的第一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)₆]^4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN^一互为等电子体，则X的化学式为________．
（3）AsCl₃分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。
（4）已知：CaO、K₂S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。
（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．已知该晶体密度为dg•cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。

【推荐3】现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素	相关信息
X	原子的1s轨道上只有1个电子
Y	原子的L层上s电子数等于p电子数
Z	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%

(1)Z₂X₄分子中Z原子采取____杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____
(2)Cl₂T分子的空间构型____，Z₂T的电子式____。
(3)请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX₃的键角∠XZX的大小：___。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为：____，使用前需____。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：____。
(3)装置B的作用是：___。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为：___，该反应说明在此条件下Cl₂的氧化性比K₂FeO₄____(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是：____。

【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1的主要成分除SiO₂外还有__；氧化除杂工序中ZnO的作用是___，若不通入氧气，其后果是__。
(3)溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___。