【推荐1】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A1₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。
   
已知：i伯胺R-NH₂能与Fe³⁺反应：3R-NH₂+Fe³⁺+SO₄^2-+H₂OFe(NH₂-R)(OH)SO₄+H⁺生成易溶于煤油的产物。
ii Fe³⁺在水溶液中能与Cl^-反应：Fe³⁺+6Cl^-⇌[FeCl₆]^3-
(1)写出过程I中Fe₂O₃发生反应的离子方程式：____。
(2)过程II加入过量H₂O₂的作用是 ___ 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。
(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。
(5) N₂H₄具有碱性，可与H⁺结合生成N₂H₅⁺。过程IV中先用过量的N₂H₄将水层2中Fe³⁺转化为Fe²⁺并生成N₂，反应的离子方程式为____，得到的Fe²⁺再被O₂氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe₂O₃在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
   
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe₂O₃在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe₂O₃在阴极催化生成NH₃的反应过程。
第一步：____，
第二步：____。

【推荐2】杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，是一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产的绿色燃料，在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
(1)已知：Ⅰ.      
Ⅱ.      
Ⅲ.                               
则_________，_________（计算其数值）。
(2)甲醇气相脱水制甲醚（CH₃OCH₃）的反应可表示为：   。
①一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是________
A.CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的浓度比保持不变
B.
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②200℃时向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

达平衡时该反应放出的热量为________kJ，若此时平衡压强为P₀，则该温度条件下，压强平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.64	0.68	0.68

此时，正、逆反应速率的大小关系为：________（填“>”“<”或“=”）。
(3)我国科研团队在CO₂电化学还原反应机理的研究上取得新突破，CO₂电化学还原法中采用TiO₂纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO₂，测得CO₂生成CO的产率接近80%。
①工作电极上主要发生的电极反应为_____________；
②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐3】现用蓄电池Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂为电源，制取少量高铁酸钾(K₂FeO₄)。反应装置如图所示：

(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为___________(填“Fe”或“NiO₂”)。
(2)在电解池中，铁电极作为___________(“阴”或“阳”)极，该电极发生的电极反应式为___________。
(3)当消耗掉0.1 mol NiO₂时，生成高铁酸钾___________g，左侧KOH溶液质量变化___________g。
(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO₃可以先转化为Mg(HCO₃)₂，然后转化为Mg(OH)₂，求MgCO₃+H₂O⇌Mg²⁺++OH^-在80℃时的平衡常数___________。(已知：80℃时H₂O的K_w=2.5×10⁻¹³，K_sp(MgCO₃)=8.4×10⁻⁶，K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷、K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹)。

【推荐1】2021 年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118°C，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为_______。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃，可采取的措施是_______。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K₁，装置B的作用是_______。
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______中，并缓缓滴入，原因是_______。
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃ ·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是_______(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。

(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N₂H₄·H₂O)的质量百分数为_______(用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：

已知：Ksp (PbSO₄) =1.6×10 ^-8；Ksp (PbCO₃) =8.0×10 ^-14；醋酸铅易溶于水，难电离。
回答下列问题：
(1)此化工工艺达到了以下哪些目的：______________。
A.减少环境污染       B.提高资源利用率      C.制备醋酸铅       D.制备了纯铅
(2)硫酸洗涤后，生成的PbSO₄表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H₂O₂溶液，写出溶解铜的离子方程式：________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_____________。
A.搅拌          B.适当加热            C.减压        D.将PbSO₄固体粉碎
(3)加入碳酸铵溶液后PbSO₄转化为PbCO₃。转化的方程式为：PbSO₄(s)+(aq)＝PbCO₃(s)+(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_________________________。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：______________________________________________________。
(4)处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO₄计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）______________。

【推荐1】氢气和氯气都是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气。

①装置甲中发生反应的离子方程式为_____________；装置乙的作用是____________；
②某同学提出，戊装置中可能会发生倒吸，建议使用下列装置中的____________（填标号）；

（2）利用启普发生器（如图所示）可以便捷地制取氢气。

①使用启普发生器前首先应进行的操作是____________；
②下列装置与启普发生器原理相近的是____________（填标号）；

（3）某同学设计了如图装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。

①该装置中的“离子导体”宜选用____________（填标号）；
A．稀盐酸       B．稀氢氧化钠溶液       C．浓硫酸       D．乙醇
②写出负极的电极反应式：____________。