【推荐1】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；
（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是________，该反应的化学方程式是______________________________________________。
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是_____________。

【推荐2】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	短周期元素，最高化合价为+7价	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，能量最高的轨道上只有两个自旋方向相同的电子	核外电子共有15种运动状态	能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，苯酚遇WX3溶液能发生显色反应

回答下列问题：
(1)W的基态原子电子排布式为___________，
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用具体的元素符号填写)。
(3)Y的简单氢化物的空间构型___________，含___________键。(极性或非极性)
(4)Z原子的价电子轨道表示式为___________，在元素周期表中的位置___________。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___________；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为N_A，则其体心立方晶体的密度可表示为___________g•cm^-3。

【推荐3】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_______。
(3)④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的立体构型为_______，与⑧在同一周期的元素中的未成对电子数目最多的元素的价电子排布式是_______。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

【推荐2】I.下列描述中正确的是             (      )

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3-的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

【推荐3】Ge、Na及其化合物在航空航天、电子工业上有重要应用。请回答下列问题：
（1）基态Ge原子价层电子的排布式为___，其电子填充的最高能级的轨道数为___。电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___。
（3）硼氢化钠(NaBH₄)是有机化学中的一种常用还原剂，[BH₄]^－的空间构型是__，中心原子的杂化形式为___。NaBH₄中存在___(填标号)。
A．离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键
（4）NaCl是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

△H(晶格能)=___。
（5）Na₂O的立方晶胞如图所示，氧离子采取面心立方堆积，钠离子填在由氧离子形成的__空隙中。已知晶胞边长a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为__；该晶体的密度是___g·cm^－3(列出计算表达式)。

【推荐1】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	＞600 (分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。
(2)图a为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，写出它的两种阴离子的等电子体_____、______；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

【推荐2】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是______．
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b.1个H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图1所示)，每个平面上下两侧最多可存10个H₂分子．分子中C原子的杂化轨道类型为______，C₁₆S₈中σ键与π键之比为______，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是______。

②氨硼烷化合物(NH₃BH₃)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是___(写结构简式)。
③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图)的结构相似，该晶体储氢后Cu：Au：H为______。

④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为______________cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数)。

【推荐3】Ⅰ.的资源化利用是解决温室效应的重要途径，科学家正致力于与反应制的研究。
(1)干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是___________。
(2)所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)的沸点比高，主要原因是___________。
(4)被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH．HCHO分子的空间结构为___________，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为___________。
Ⅱ.氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(5)H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。
(6)在催化剂作用下水解释放氢气：
的结构为。
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。
(7)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性大小顺序是___________。与互为等电子体，其熔点比___________(填“高”或“低”)。

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子价电子排布式为_________。
(2)ZnF₂具有较高的熔点(872℃)，ZnF₂不溶于有机溶剂，而ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，ZnI₂晶体类型是__________。
(3)S和O为同主族元素，但两者的简单氢化物的熔沸点差异较大，其原因为：____。
(4)化合物Cl₂O的立体构型为________，O原子的杂化方式为_____，可由Cl₂与湿润的Na₂CO₃反应可制备，其化学方程式为_______。
(5)Na和O能够形成某种化合物，其晶胞结构与CaF₂相似，如图所示，晶胞参数边长a cm，晶胞中O原子的配位数为_______；列式计算该晶体的密度(g·cm^-3)_____。

【推荐2】X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2-和 Y⁺有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。
(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。
(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)X 与 Y 形成的化合物 Y₂X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 N_A）。

【推荐3】镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______， 其价电子层中有______个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_(填字母)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键       D．配位键        E．氢键

(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____。阴离子中硫原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子：_______。

(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。