2 . 铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。
(1)O的轨道表示式为_______，其最高能级的原子轨道形状为_______，第一电离能：O_____N(填“＞”或“＜”)，Fe²⁺的价层电子排布式为______。
(2)SO₂的VSEPR构型为_______，键角_______H₂O(填“＞”或“＜”)；Cu元素位于周期表的________区，Cu和Zn的部分电离能数据如表所示，观察数据可知I₂(Cu)＞I₂(Zn)，对此，你的解释是______。

元素		Cu	Zn
电离能/(kJ•mol-1)	I1	746	906
	I2	1985	1733

(3)我国科学家实现了铜催化剂将(CH₃)₂NCHO转化为N(CH₃)₃。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示：

该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为______；该反应在______(填“高温”/“低温”/“任何温度”)下有自发性。

3 . 已知周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，b、c左右相邻，c与d同族，e元素正三价离子的3d能级为半充满，f原子的次外层全充满，最外层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)元素e的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能级的电子。
(2)实验室中制备ba₃的化学方程式为____，产生的ba₃与a₂d比较，键角更大的是____，原因是_____。
(3)f晶胞为面心立方最密堆积，其空间利用率为________，由d、e、f组成的物质晶胞结构如图。

①该物质的化学式为___________。
②以该物质为原料炼f过程中，会产生d的低价氧化物，该d的低价氧化物分子空间构型为___________，与其互为等电子体的阴离子有___________。
(4)由a、b、c、d四种元素可组成两种酸式盐M和N，请写出M和N之间反应的离子方程式___________。