1 . 铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题：
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。

(3)三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。
(4)有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________(写出含和的计算表达式)。

6 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A.B.C.D.
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH₃CH₂CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。

7 . 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒等多种元素构成薄膜太阳能电池。回答下列问题：
(1)基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为__________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mol^－1)大于硒(941k]·mol^－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。
(3)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点，其原因是__________。
(4)GaCl₃和AsF₃的分子立体构型分别是__________，__________。
(5)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)₄]^－的结构式为__________。
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
   
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)
②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10^－12m)，1cm³晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

8 . 青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要金属为铜和锡。回答下列问题：
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。
（2）若基态锡原子价层电子排布式写成5s²5p_x²，则其违背了___________。
（3）①由下表判断，卤化锡的熔点和沸点变化规律为___________，其原因是___________。

②SnCl₂是一种强还原剂，其中心原子的杂化方式为___________，分子几何构型为___________。
（4）Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填标号)
A.离子键       B.共价键       C.金属键       D.范德华力
（5）铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，O的配位数是___________。
若该立方晶胞的晶胞参数为dnm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为___________g/cm³(列出计算表达式)。

9 . 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为_______； lmol 中含有的π键数目为_______。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。
(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_______。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂ 晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的数目为_______。

10 . 氯仿（CHCl₃）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl₂）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。
（1）CHCl₃的电子式为____，COCl₂的分子构型为____，HCOOH中C的杂化方式为____；
（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为____（用离子符号表示）；
（3）为了检验氯仿是否变质，可向其中加入____，观察到                的现象，即可确认其已变质；
（4）Fe²⁺的外围电子排布图为____；
（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为____，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为____。