1 . 现有四种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元素可以组成化合物、、、等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④与或反应均能生成气体，B的单质与反应可生成气体，气体与气体混合后点燃的产物在常温常压下是一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)在化合物、、和中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式为_______，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_______σ键；化合物分子中键角为180°的是_______(填化学式)，其结构式是_______。
(3)分子的空间结构是_______形，其键角_______(填“>”“<”或“=”)180°；是平面形分子，其分子中含有_______个σ键，_______个π键。

2 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_____________________。
(2)B的氢化物的结构式_____________，其空间构型为_________________________。
(3)E核外电子排布式是_________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
(4)A与B的气态氢化物的沸点______更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______，空间构型为______。

3 . A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls²2s²2p²；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。
回答下列问题：
（1）Q⁺的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。
（2）化合物XA₃中X原子的杂化方式为______；A₃Y⁺的立体构型为______。
（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。
② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA₃,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。
（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。

4 . M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是__（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。