1 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

2 . 下列说法不正确的是

A．CO、NO、SO中心原子都是sp2杂化

B．NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥

C．CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子

D．CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1

3 . 下列化学用语或图示正确的是

A．和的VSEPR模型和空间结构均一致

B．的VSEPR模型：

C．丙酮(   )分子中C原子的杂化类型均是

D．HCl分子中键的形成：

4 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．分子中的σ键电子云轮廓图：

B．基态原子的价电子轨道表示式：

C．的VSEPR模型：

D．基态的价电子排布式：

5 . 下列图示不正确的是

A.Se的原子结构示意图	B.的VSEPR模型	C.基态的价层电子的轨道表示式	D.键的电子云轮廓图

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCl₃分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．NCl3水解方程式：NCl3+2H2O=3HCl+HNO2

B．NCl3中所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NCl3比NF3键角小

7 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．甲基的电子式	B．1，3-丁二烯的分子式：C4H6
C．溴乙烷比例模型：	D．SO2的价电子对互斥模型

8 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaCl的电子式	B．SO2的VSEPR模型
C．p—pσ键电子云轮廓图	D．的空间结构模型