1 . 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A．NCl3

B．SO

C．BF3

D．CO2

2 . 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A．CO2

B．CH4

C．BeCl2

D．NH3

3 . 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
(1)中阴离子的空间结构是_______。
(2)在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
(3)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，再加入氨水。
①上述实验过程中观察到的现象是_______。
②用平衡移动的理论解释加入氨水后，现象发生变化的原因是_______。

4 . 下列说法不正确的是

A．和的空间构型相同

B．离子的空间构型是平面三角形

C．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D．和中的N原子均采取杂化

5 . 气态分子的空间构型是

A．直线形

B．平面三角形

C．四面体形

D．三角锥形

6 . 根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(极性分子或非极性分子)。
(2)可与形成，中氧原子采用_______杂化。的立体构型为_______。
(3)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，原因为_______。

7 . 下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是

A．C2H4：sp、平面形	B．NH3：sp3、四面体
C．H2O：sp3、V形	D．CO2：sp2、直线形

9 . 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

元素符号	H	C	O	F	Mg	Al	Cl	Na
电负性	2.1	2.5	3.5	4.0		1.5	3.0	0.9

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“>”或“<”)。
(2)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围_______。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，已知TiF₄的晶体类型与TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体
b.随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低
c.TiF₄的熔点反常升高是由于氢键的作用
d.TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)二氟化氧(OF₂)的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：_______
+I-Cl_______ + _______
(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释N的第一电离能比O的高的原因_______。

10 . 下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPR模型名称及微粒的立体构型中，有错误的是

A．H2F+ ：sp、平面三角形、直线形

B．NCl3：sp3、四面体形、三角锥形

C．SnBr2：sp2、平面三角形、V形

D．SeO：sp3、正四面体、正四面体