1 . 下列说法或图示表述错误的是

A．基态价层电子的轨道表示式：

B．的VSEPR模型与离子的空间结构一致

C．氯原子有17种不同运动状态的电子

D．在中，提供孤对电子，提供空轨道

2 . 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：X>Y>Z	B．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>W	D．和的空间结构均为V形

3 . 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸

D．Y的简单氢化物构型为四面体

7 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态时J的价层电子排布式_____，L的原子序数为____，K的+2离子的价层电子的轨道表示式_____。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。

A．M位于元素周期表中第四周期ⅥA族，属于p区元素

B．J位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期ⅡA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期ⅦA族，属于ds区元素

(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是______。
(4)根据对角线规则及已知元素性质，推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为_______(填化学式)。
(5)D的简单气态氢化物的构型为______，它极易溶于水，原因是_______。

8 . 下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是：

A．CH4       4

B．CO2       1

C．BF3       2

D．SO3       2

9 . 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)钛元素在元素周期表中的位置_____。与钛同周期且未成对电子数最多的元素，其价层电子排布图为_____。
(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
①的空间构型为_____，中键和键的数目比为_____。
②是_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

该配合物中存在的化学键有_____(填字母)。
a．离子键       b．配位键       c．金属键       d．共价键       e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与原子距离最近且相等的原子有_____个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_____。(用含、的代数式表示，的相对原子质量48)

(5)在左右，将通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成和一种含碳元素的气体，写出该反应的化学方程式_____。

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价电子排布式可表示为nsⁿnpⁿ⁺¹，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在短周期中最大，Y、W同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z<Y<W	B．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<W
C．元素的第一电离能：X<Y	D．的VSEPR模型为平面三角形