1 . 氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每60gSiO2含NA个SiO2分子	B．标准状况下，1molHF体积为22.4L
C．1molH2O含有孤对电子数为2NA	D．0.1mol/L的氢氟酸中含H+数小于0.1NA

2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，Y可形成两种气态同素异形体，Z₂是氧化性最强的单质。下列说法错误的是

A．键角：WZ3>XZ3	B．第一电离能：X>Y
C．熔点：WX>YZ2	D．键能：X2<Y2<Z2

3 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

4 . 下列化学用语描述错误的是

A．中子数为18的硫原子：

B．二氧化碳的空间填充模型：

C．用电子云轮廓图表示H-H的s-s σ键形成的示意图：

D．用电子式表示K2S的形成：

5 . 工业制取氮化硼的反应原理：。下列说法正确的是

A．电负性：B>N>H

B．键角：NH3＞BCl3

C．NH3与BCl3都是非极性分子

D．NH4Cl晶胞如图所示，则距离最近的Cl－有8个

7 . LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法错误的是

A．XY的中心原子价层电子对数为3

B．Y所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

C．该结构中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y、Z两元素简单离子的核外电子数相等

8 . 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应II、III一定存在电子转移

B．该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子

C．催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同

D．上述过程的总反应：

9 . 铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是

A．元素第一电离能：

B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构

C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

10 . 下列化学用语表述正确的是

A．基态铬原子的价层电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状：

C．氨气分子的VSEPR模型：

D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：