1 . N₂H₄是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH₃]⁺表示|能高效电催化氧化NH₃合成N₂H₄，其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是

                            

A．[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3

B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成

C．电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区

D．N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形

2 . 下列粒子的模型为四面体且所有原子在同一平面的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列各组微粒的空间构型相同的是        
①NH₃和H₂O             ②NH和H₃O^＋       ③NH₃和H₃O^＋       ④BF₃和NO       ⑤CO₂和BeCl₂       ⑥PO和SO       ⑦O₃和SO₂

A．全部

B．除④⑥⑦以外都相同

C．②⑤⑥

D．③④⑤⑥⑦

4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Z基态原子最外层有1个未成对电子。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．X与Z形成的化合物的空间构型是平面三角形

C．X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸

D．Y的简单氢化物中Y的化合价是正价

7 . 下列化学用语或表述正确的是

A．HClO的结构式：H—O—Cl	B．C2H4分子的球棍模型：
C．H2O2中的共价键类型：极性键	D．NH3的VSEPR模型名称：三角锥形

8 . 锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
(1)铜位于周期表中_____区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号)。
(2)上述方程式中涉及的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为______。
(3)常见含硫的微粒有SO₂、SO₃、等，的空间构型为________；SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂，原因是_______。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则[Cu(CN)₄]^2-中σ键与π键的数目之比为_______。
(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞在x轴方向的投影图是_____(填标号)。
A．                                  B．
C．                                      D．
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm^-3，则铜的相对原子质量为_____(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、N_A的代数式表示)。

9 . 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是

A．键角：	B．简单氢化物沸点：X>Q>Z
C．Y、X、Q只能组成共价化合物	D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X