1 . N₂H₄是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH₃]⁺表示|能高效电催化氧化NH₃合成N₂H₄，其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是

                            

A．[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3

B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成

C．电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区

D．N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形

2 . 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是

A．整个过程的杂化方式不变

B．的水解历程与上述过程类似

C．水解会生成和

D．由上述理论知不能发生水解

4 . DACP起爆药的结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是

A．的配位数为6	B．1molDACP中含有20molσ键
C．的VSEPR模型和分子的空间结构一致	D．键角：

6 . 如图是元素周期表的一部分：

(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．      　　　B．
C．       　　　D．
(4)已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为___________。
(5)基态Cu原子电子占据的最高能层的符号为________，基态Cu原子电子有_________种空间运动状态。

7 . 回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______。
(2)的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是_______；P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成____键(填σ或π)。
(4)PH₃和NH₃相比，_______更易液化；原因_______。
(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

8 . X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A．沸点：X2Z>YX3

B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q

D．YZ与QZ离子空间结构均为平面三角形