解题方法
1 . 从微粒结构角度分析,下列说法正确的是
A.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 |
B.中Al原子采用杂化,离子的空间构型为平面正方形 |
C.的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为 |
D.()中S和P原子最外层均满足8电子稳定结构 |
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2 . 已知,该反应可以生成常见肥料尿素,下列说法正确的是
A.在反应过程中有共价键的破坏和离子键的形成 | B.有孤电子对,可做配体 |
C.键的键长比键短 | D.中的键和键数量比为1∶1 |
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3 . 下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
分析下图回答下列问题:
(1)解释第ⅤA族元素氢化物沸点变化的趋势:___________ ,推测ⅣA族与的沸点大小为___________ (填“>”或“<”)。
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些,原因为___________ 。
(3)常用于制备半导体材料,与足量的加热可反应得到,写出该反应的化学方程式___________ 。通过___________ 的实验分析方法可测出的键长键角信息,下列关于分子的说法正确的是___________ 。
A.中心原子价层电子对数为5对
B.分子的空间构型为正四面体
C.中心原子的杂化方式为杂化
分析下图回答下列问题:
(1)解释第ⅤA族元素氢化物沸点变化的趋势:
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些,原因为
(3)常用于制备半导体材料,与足量的加热可反应得到,写出该反应的化学方程式
A.中心原子价层电子对数为5对
B.分子的空间构型为正四面体
C.中心原子的杂化方式为杂化
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4 . 与在催化剂羟基磷灰石(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是
A.和分子的模型都是四面体形 |
B.羟基磷灰石(HAP)的作用是加快反应速率 |
C.与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 |
D.该反应过程既有极性共价键的断裂,也有非极性共价键的断裂 |
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5 . 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
选项 | 化学式 | 中心原子杂化类型 | 模型名称 | 空间结构 |
A | 直线形 | 直线形 | ||
B | 平面三角形 | V形 | ||
C | 四面体形 | 四面体形 | ||
D | 正四面体形 | 三角锥形 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . A、B是短周期元素,基态原子最外层电子排布式分别为(m>n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后,观察到白色沉淀,同时有气体逸出,所得溶液和气体均可使酚酞试液变红,下列说法正确的是
A.逸出的气体分子的空间构型为三角锥形 |
B.x为1或者2 |
C.A与B形成的这种离子化合物的摩尔质量为 |
D.A元素基态的简单离子核外电子排布式为 |
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7 . 下列叙述中正确的是
A.基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示 |
B.与中,键角小于键角 |
C.能级的轨道相互垂直,能量 |
D.同一原子中,6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多 |
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解题方法
8 . 氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题:
(1)NH3分子的VSEPR模型名称为___________ 。配合物中的H—N—H的键角与游离的分子的键角比较,前者_____ 后者(填“大于”“小于”或“相同”),其原因是___________ 。
(2)已知斥力大小:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对,预测离子的空间结构为___________ 。
(3)①离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有如图中的离子等,已知微粒中的大键可以用表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表大键中的电子数,则阳离子中的大键可以表示为___________ 。为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的不能被H原子替换,请解释原因:___________ 。
②也可以形成离子液体,这种离子中所有原子均满足8电子稳定结构,请写出的结构式___________ 。
(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性,常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见如图)的阳离子可与水形成氢键,这些氢键表示式为O—H∙∙∙O(H2O)、___________ ,这种盐中C原子的杂化轨道的类型为___________ 。
(1)NH3分子的VSEPR模型名称为
(2)已知斥力大小:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对,预测离子的空间结构为
(3)①离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有如图中的离子等,已知微粒中的大键可以用表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表大键中的电子数,则阳离子中的大键可以表示为
②也可以形成离子液体,这种离子中所有原子均满足8电子稳定结构,请写出的结构式
(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性,常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见如图)的阳离子可与水形成氢键,这些氢键表示式为O—H∙∙∙O(H2O)、
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9 . 近日,科学家开发一种氮掺杂氢化镥()材料和一种掺杂铜的铅磷灰石晶体结构,表现出超导特性。回答下列问题:
(1)基态原子的价层电子排布式为___________ ,它位于元素周期表___________ 区,最外层电子云轮廓图为___________ (填名称)。
(2)氮族元素的简单氢化物中最稳定的是___________ (填化学式,下同),沸点最低的是___________ 。
(3)近日,某新药上市,其活性成分的结构简式如图所示。
该分子中N原子的杂化轨道类型为___________ ,分子含___________ 个手性碳原子。
(4)含N的分子或离子是常见的配体。如雷氏盐的化学式为,常作分析试剂。
①的沸点比高的主要原因是___________ ,分子易与形成配离子,而不易形成配离子的原因是___________ 。
②雷氏盐中阳离子的空间结构为___________ (填字母,下同),阴离子的空间结构最可能的是___________ 。
A. B.
C. D.
(1)基态原子的价层电子排布式为
(2)氮族元素的简单氢化物中最稳定的是
(3)近日,某新药上市,其活性成分的结构简式如图所示。
该分子中N原子的杂化轨道类型为
(4)含N的分子或离子是常见的配体。如雷氏盐的化学式为,常作分析试剂。
①的沸点比高的主要原因是
②雷氏盐中阳离子的空间结构为
A. B.
C. D.
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解题方法
10 . 氧族元素包括氧、硫、硒等,这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________ (填字母,下同),其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________ 。
a. b.
c. d.
(2)科学研究表明,过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇,其熔沸点及制备方法如下表所示:
①的结构为 ,其中2个S原子的___________ 杂化轨道形成S—S___________ (填“”或“”)共价键。
②分子结构中H—O—O键角为,则分子结构中H—S—S键角___________ (填“=”“>”或“<”)。
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是___________ 。
(3)在能源逐渐匮乏的形势下,超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示:
1个晶胞中的Se原子数为___________ 。晶胞的部分参数如图所示,且晶胞棱边夹角均为90°,晶体密度为,则阿伏加德罗常数的值为___________ (列式表示)。
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有
a. b.
c. d.
(2)科学研究表明,过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇,其熔沸点及制备方法如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 制备方法 |
-90.0 | 71.0 | 加热至熔融,再把硫溶入其中,得多硫化钠溶液。在263K下,将该溶液注入稀硫酸中,得多硫化氢混合物,分离、干燥、真空蒸馏,即得 | |
-0.4 | 150.0 |
②分子结构中H—O—O键角为,则分子结构中H—S—S键角
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是
(3)在能源逐渐匮乏的形势下,超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示:
1个晶胞中的Se原子数为
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