1 . 过渡金属氧化物离子(以MO⁺表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO⁺与CH₄反应的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应速率：步骤I<步骤II

B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C

C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种

D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g)   = E2+E4-E1-E3

4 . 、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是______。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为______（填标号）。

A．       B．       C．       D．
(2)已知，①    kJ⋅mol，
②    kJ⋅mol（）。
则   ______（用含a、b、c的式子表示）kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是____________。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走n mol和0.5n mol ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A．mol       B．mol       C．mol       D．0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是____________；曲线c改变的条件可能是____________。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为______。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]

5 . 硒(Se，原子序数为34)在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。某工业提取过程将阳极泥(硒主要以Se单质和Cu₂Se的形式存在)在空气中煅烧，可得铜、硒的氧化物，用二氧化硫还原SeO₂可得硒。Cu₂Se晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．Cu2Se晶胞中Se2-的配位数为8

B．SeO2分子是直线形分子

C．还原时，生成1molSe反应转移4mol电子

D．煅烧时，Cu2Se可能发生反应：