1 . 请回答下列问题：
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。基态Ni原子有_____种运动状态的电子，核外能量最高的电子位于_____能级；Ni属于_____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为_______，N原子的杂化方式为_____。
②NaN₃中的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型为______。分析微粒空间结构的方法______。
(4)60g SiO₂中含有的Si−O键数目为____(用N_A表示)；1 mol冰中含有___mol氢键。

3 . 下列说法不正确的是

A．酸性：甲酸（）乙酸

B．酸性

C．以极性键结合的分子不一定是极性分子

D．键角：

4 . 下列说法不正确的是

A．氢键属于化学键

B．已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键

C．杂化轨道只用于形成共价键

D．粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

5 . 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A		V形	S原子采取杂化
B		直线形	C原子采取杂化
C		平面形	C原子采取杂化
D		四面体形	Cl原子采取杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法正确的是

A． P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为

B．C-C键的键能大于C-Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形

D．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子

7 . 下有关、和的说法正确的是

A．的键角大于的键角

B．的空间结构为直线形

C．中的N原子杂化类型为

D．与形成的中有6个配位键

8 . 下列有关化学用语表示不正确的是

A．反-2-丁烯的结构简式：

B．的电子式：

C．金刚石中碳原子杂化轨道类型：

D．的VSEPR模型：

9 . 完成下列问题
(1)H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___________。
(2)H₂S溶液中H₂S、HS^-、S^2-含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图计算H₂S的K_a2=___________。

(3)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
键能/ kJ∙mol-1	413	745	436	1075

则该反应的△H=___________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B")。
(4)用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。V₁和V₂关系：V₁_______V₂(填“＞”“=”或“＜”)。
(5)25℃时，amol/L的醋酸与0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为___________。(用含a的代数式表示)。

10 . 下列说法正确的是

A．基态氧原子价电子排布图：

B．基态Cr原子电子排布式

C．的空间结构：平面三角形

D．冰中的氢键示意图：