1 . 下列化学用语或表述正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．碳的基态原子价层电子的轨道表示：

3 . 下列说法正确的是

A．基态氧原子价电子排布图：

B．基态Cr原子电子排布式

C．的空间结构：平面三角形

D．冰中的氢键示意图：

4 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子空间填充模型：

B．的离子结构示意图：

C．溴化铵的电子式：

D．的VSEPR模型为

5 . 下列化学用语表述正确的是

A．的空间结构为V形	B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为	D．基态原子价电子排布式为

6 . Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
(6)CaCN₂是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是______。
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为______。
(9)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。

7 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ___________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ___________(填分子式)，原因是 ___________；B的氢化物的电子式为 ___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。
(4)化合物D₂A的立体构型为 ___________，中心原子的价层电子对数为 ___________。

8 . 部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是

A．a与e反应可生成b	B．d为酸性氧化物
C．c溶于水可生成HClO	D．f、g中阴离子的VSEPR模型相同

9 . 下列表述不正确的是

A．离子化合物的电子式：

B．空间结构为平面正三角形

C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2

D．不能作为配合物的配位体

10 . 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
. .
. .   


其中能量最低的是_______(填字母)。
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H₂S的键角比H₂O的键角_______(填“大”或“小”)
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
   
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_______ mol； 碳原子杂化方式是_______；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
   
钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca²⁺与O^2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为anm)。