1 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ___________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ___________(填分子式)，原因是 ___________；B的氢化物的电子式为 ___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。
(4)化合物D₂A的立体构型为 ___________，中心原子的价层电子对数为 ___________。

2 . 部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是

A．a与e反应可生成b	B．d为酸性氧化物
C．c溶于水可生成HClO	D．f、g中阴离子的VSEPR模型相同

3 . 下列表述不正确的是

A．离子化合物的电子式：

B．空间结构为平面正三角形

C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2

D．不能作为配合物的配位体

4 . 下列说法不正确的是

A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气

B．和P4都为正四面体形，中键角为，P4中键角也为

C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键

D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠

5 . 化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH₄CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH₂)₂，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH₂)₂最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是

A．CO(NH2)2易溶于水

B．最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化

C．NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同

D．元素第一电离能N>O>C

6 . 下列有关分子结构的描述正确的是

A．的空间结构为三角锥形

B．的VSEPR模型为形

C．分子为直线形，分子中键和键的个数比为

D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键

7 . 下列化学用语表述错误的是

A．HClO的电子式：

B．中子数为10的氧原子：O

C．NH3分子的VSEPR模型：

D．基态N原子的价层电子排布图：

8 . 下列化学用语或表述正确的是

A．BeCl2的空间结构：V形	B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10	D．顺—2—丁烯的结构简式：

9 . CsCl是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是

A．CsCl的电子式：	B．基态的核外电子排布式：
C．的空间构型：三角锥形	D．中子数为18的Cl原子：

10 . 向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是

A．Cu2+的3d能级上有1个未成对电子

B．1 mol [Cu(H2O)4]SO4中含有12 molσ键

C．深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键

D．的空间结构是正四面体形