1 . 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是：，，，
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________。
(4)H₂Y的中心原子采取___________杂化，VSEPR模型为___________，分子构型为___________。

2 . 下列化学用语表达错误的是

A．分子中σ键的电子云轮廓图：

B．分子的VSEPR模型：四面体形

C．的空间填充模型：

D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

3 . 请回答下列问题：
(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．1s22s22p43s1

B．1s22s22p43d2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p6

(2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(4)氧是地壳中含量最多的元素。H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___________。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
②若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。(不用化简)
③若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为__________。

4 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_____(填序号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式_____，元素⑩的价电子轨道表示式_____。
(3)表中所给元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是_____(填离子符号)。
(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_____(填序号)。

A．中心原子的价层电子对数相同

B．中心原子的杂化方式不同

C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同

D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大

(5)元素④、⑤的第一电离更大的是_____(填元素符号)。
(6)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为_____。

5 . 反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是

A．HCl和NaCl所含化学键类型相同

B．是由极性键构成的非极性分子

C．的空间结构为三角锥形

D．中子数为18的Cl原子：

6 . 元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)的基态原子核外电子排布式为___________。原子的第一电离能：D___________E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：(l为孤电子对，为键合电子对)，则关于中的键角可得出的结论是___________。

A．	B．接近，但小于
C．接近，但大于	D．接近，但小于

(3)化合物中存在的化学键类型有___________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为___________。
(4)化合物的立体构型为___________，其中B原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与具有相同立体构型的含氧酸根离子___________。

7 . 下列化学用语错误的是

A．HClO的电离方程式：

B．基态Se原子的价层电子排布式：

C．的VSEPR模型：

D．基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形

8 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z简单氢化物的沸点：

B．分子的空间结构为三角锥形

C．X、W简单氢化物的键角W<X

D．离子的空间结构为正八面体

9 . 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图，X、Y、Z、M为同一短周期元素，Z与W位于同一主族。下列叙述正确的是
   

A．元素电负性：

B．第一电离能：

C．、的VSEPR模型均为直线形

D．M的简单氢化物的沸点一定高于X的氢化物

10 . (砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是
   

A．分子中As原子的杂化方式为

B．的分子空间构型为平面正三角形

C．的价层电子对互斥模型是四面体形

D．分子的键角小于