1 . 如图是元素周期表的一部分：

(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．      　　　B．
C．       　　　D．
(4)已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为___________。
(5)基态Cu原子电子占据的最高能层的符号为________，基态Cu原子电子有_________种空间运动状态。

2 . 回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______。
(2)的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是_______；P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成____键(填σ或π)。
(4)PH₃和NH₃相比，_______更易液化；原因_______。
(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

4 . 豆类植物对氮元素的吸收过程如下：
植物吸收
下列说法错误的是

A．中的键角小于中的键角

B．、中N的杂化方式不同

C．因P的原子半径大于N，故P原子间难形成p-pπ键

D．当有9.2 g 生成时，过程②转移的电子为1.2 mol

5 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是

A．中O的化合价为价

B．的VSEPR模型为四面体

C．与分子相比，分子的极性大

D．与分子相比，分子的键角小

6 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，当价层电子对数为5时，轨道形状为三角双锥形，孤电子对数不同则分子空间结构不同，孤电子对数为1、2、3时，对应的分子或离子空间结构分别为变形四面体、形、直线形，则的空间构型分别为_______、_______。
(2)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按方式堆积而成，则如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。原子的分数坐标为_______。该六方石墨晶体的密度为_______。

配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(3)茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

配合物中的配体除外还有_______，茜素水溶性较好的主要原因是_______。
(4)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2，记为II型立方结构，下层左后的小立方体未标出)。

①可溶性氧化物(如)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。
②若位于II型立方结构的棱心和体心上，则位于II型立方结构的_______上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，II型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______。

7 . 下列化学用语表示不正确的是

A．H2O的VSEPR模型：	B．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
C．HCl中σ键的电子云图：	D．HClO的电子式：

9 . 2-丁烯加成反应：CH₃CH=CHCH₃+H₂OCH₃CHOHCH₂CH₃，下列说法错误的是

A．CH3CHOHCH2CH3的名称是：2-丁醇

B．H2O的VSEPR模型：

C．基态氧原子核外电子轨道表示式：

D．反-2-丁烯的球棍模型为：

10 . 下列化学用语的应用或概念描述正确的是

A．醋酸的电离方程式：

B．乙酸乙酯的结构简式：

C．P原子的结构示意图：

D．分子的球棍模型：