1 . 如图是元素周期表的一部分：

(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．      　　　B．
C．       　　　D．
(4)已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为___________。
(5)基态Cu原子电子占据的最高能层的符号为________，基态Cu原子电子有_________种空间运动状态。

2 . 回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______。
(2)的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是_______；P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成____键(填σ或π)。
(4)PH₃和NH₃相比，_______更易液化；原因_______。
(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

3 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，当价层电子对数为5时，轨道形状为三角双锥形，孤电子对数不同则分子空间结构不同，孤电子对数为1、2、3时，对应的分子或离子空间结构分别为变形四面体、形、直线形，则的空间构型分别为_______、_______。
(2)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按方式堆积而成，则如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。原子的分数坐标为_______。该六方石墨晶体的密度为_______。

配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(3)茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

配合物中的配体除外还有_______，茜素水溶性较好的主要原因是_______。
(4)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2，记为II型立方结构，下层左后的小立方体未标出)。

①可溶性氧化物(如)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。
②若位于II型立方结构的棱心和体心上，则位于II型立方结构的_______上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，II型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______。

4 . 近日，《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由___________个硼原子构成。
   
(2)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧产生黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(3)已知NH₃分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH₃分子的键角约为94°，请解释的键角比的键角大的原因：___________。
(4)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置___________。
   
已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式)

7 . X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2，且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)。
(3)Z与M相比第一电离能比较大的是_______，其基态原子的电子排布式为_______。
(4)的空间结构为_______，其晶体类型为_______。
(5)X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示，单位)数据如表：

I					……
电离能	738	1451	7733	10540

①由此可判断该元素是_______(填元素符号)，其最高正价为_______。
②该元素的电离能越来越大的原因是_______。