【推荐1】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
(1)研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______。

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(2)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与该应用无关的是_______

A．密度小

B．能导电

C．抗腐蚀性能强

D．硬度大

(3)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是_______。

A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水	B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物	D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(4)工业上用电解Al₂O₃的方法获得铝单质，若反应中有0.6mol电子转移，则在_______极(选填“阴”或“阳”)可得金属铝的质量为_______克。
(5)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_______(用化学方程式结合简明语言说明)。
(6)AlN是一种高性能陶瓷材料，高碳热还原制备AlN的总反应化学方程式为(未配平)：
_______Al₂O₃(s)+_______C(s)+_______N₂(g) _______AlN(s)+_______CO(g)
①配平化学方程式，并标出电子转移数目和方向_____。
②上述反应中，部分元素原子可形成具有相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径由大到小的顺序是_______。
(7)已知AlN遇水缓慢水解，生成白色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。为回收AlN中的铝元素，工业常在90℃下对AlN进行水解，对应化学反应方程式为_______；采用90℃代替常温进行水解的理由是_______。
(8)达喜是常用中和胃酸的药物。其主要成分是铝和镁的碱式盐[(Al)_a(Mg)_b(OH)_c(CO₃)_d]。取一定量该碱式盐，加入1.0mol·L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85mL时开始产生CO₂，加入盐酸至90mL时正好反应完全，该样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_______。

【推荐2】科学家们锲而不舍地努力，揭示了原子结构的奥秘，知道了原子核外电子的排布决定元素在周期表中的位置。
Ⅰ.请回答下列问题
(1)下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是_________

A．CH4

B．XeF2

C．BF3

D．NF3

(2)下列对分子性质的解释中，正确的是_________

A．乳酸(   )具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子

B．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子

C．水很稳定(1000°C以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键

D．已知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的氧原子数大于HClO的氧原子数

(3)关于氢键，下列说法正确的是_________

A．因为氢键的缘故，   比   熔沸点高

B．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．“可燃冰”—甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间不存在氢键

Ⅱ.氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：
(4)基态氮原子核外电子共占据___________个轨道，最外层有___________种不同能量的电子。
(5)NH₃中心原子为___________杂化，N₂的电子式为___________。
(6)在催化剂和加热条件下，NO₂与NH₃可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。
(7)实验室可用烧碱溶液吸收NO₂和NO，(已知2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)，当消耗100mL 0.5mol·L^-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体___________L(标准状况下)。
(8)NH₄Fe(SO₄)₂用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的方法是___________。相同条件下，0.1mol/L NH₄Fe(SO₄)₂中[Fe³⁺]___________0.1mol/L FeCl₃中[Fe³⁺](填“=”、“<”或“>”)。