1 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ___________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ___________(填分子式)，原因是 ___________；B的氢化物的电子式为 ___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。
(4)化合物D₂A的立体构型为 ___________，中心原子的价层电子对数为 ___________。

2 . 部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是

A．a与e反应可生成b	B．d为酸性氧化物
C．c溶于水可生成HClO	D．f、g中阴离子的VSEPR模型相同

3 . 下列化学用语表述错误的是

A．HClO的电子式：

B．中子数为10的氧原子：O

C．NH3分子的VSEPR模型：

D．基态N原子的价层电子排布图：

4 . 下列化学用语或表述正确的是

A．BeCl2的空间结构：V形	B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10	D．顺—2—丁烯的结构简式：

5 . CsCl是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是

A．CsCl的电子式：	B．基态的核外电子排布式：
C．的空间构型：三角锥形	D．中子数为18的Cl原子：

6 . 下列化学用语表达错误的是

A．中子数为20的氯原子：

B．的价层电子对互斥模型：

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

7 . 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	SO3	正三角形	S原子采取sp3杂化
B	BF3	正三角形	B原子采取sp2杂化
C	C2H4	平面三角形	C原子采取sp2杂化
D		四面体形	Cl原子采取sp3杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_________位。
(2)已知NH₃分子的键角约为107°，而PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因：______________
(3)乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

9 . 下列说法不正确的是

A．键角：	B．沸点：
C．的空间结构为平面三角形	D．是极性分子

10 . 主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M⁺[Q－X≡Y]^-为实验室中常用于检验Fe³⁺试剂，下列说法中错误的是

A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者

B．YH3与XH4键角，前者小于后者

C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol

D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同