1 . 下列说法中，错误的是

A．氧原子可以形成、，也可能形成

B．中的原子的杂化方式为，空间结构为形

C．的分子结构是，在中有1个键和2个键

D．的分子结构是，在中只有键没有键

2 . 碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面体结构的有机碲酸A与三甲基氯化锡B合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物C，反应前后Te和Sn的杂化方式不变。请回答下列问题：

(1)Te原子的最高能层理论上所具有的轨道数为_____。
(2)气态TeO₃分子的立体构型为_____；共价化合物B中Sn的杂化方式为_____。化合物A中Te与下列化合物中S的杂化方式相同的是_____(填序号)。
①H₂S ②SO₂③SO₃④SF₆
(3)用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基，结构仍为八面体，取代后的有机碲酸可能有_____种。
(4)有机化合物C核磁共振氢谱显示等效氢的个数比为_____。
(5)化合物B可以用SnI₄合成，α－SnI₄为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图所示：

①晶胞中Sn和I之间的最近距离为apm，α－SnI₄的密度的计算式为_____g/cm³(设阿伏加德罗常数为N_A)；晶胞中由碘原子所围成的空隙中心坐标为_____。
②常温常压下SiF₄为气态而SiCl₄为液态，原因____，SnF₄和SnCl₄都为离子晶体，而SnF₄为固体，SiCl₄为液体，这是由于F到Cl的变化使得与Sn的卤化物中化学键的离子性____、共价性____。(填“增强”“不变”或“减弱”)

3 . 单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。
(1)基态硼原子的价电子排布式为_______，晶体硼的熔沸点_______(填“高于”或“低于”)金刚石，原因是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为_______，O原子的杂化类型为_______，B原子与相连的3个O原子围成的图形为_______，第一电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有_______种。

(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(写出表达式即可)。

4 . 我国科学家最近开发了CO₂/Mg潮湿环境二次电池，化学反应原理为2Mg+3CO₂+2H₂O=2MgCO₃·H₂O+C。下列说法错误的是

A．MgCO3·H2O中阴离子的空间结构为三角锥形

B．基态O原子核外有8种不同运动状态的电子

C．H2O中氢、氧原子的个数比为2：1，体现了共价键的饱和性

D．单质镁是由镁离子和自由电子构成的金属晶体

5 . 下列关于共价键键参数的说法中正确的是

A．双键的键能一定比单键的键能大

B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小

C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同

D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子

6 . SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是

A．是非极性分子	B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S	D．原子满足8电子稳定结构

7 . A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

元素	信息
A	元素原子的核外电子只有一种运动状态
B	价电子层中的未成对电子有3个
C	最外层电子数为其内层电子数的3倍
D	离子半径在同周期金属元素中最小

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。
(3)易溶于中的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。

8 . 已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC₂和DC₃两种分子，且DC₂是极性分子，DC₃是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的价层电子排布图___。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___(写元素符号)。
(3)E与C以1：1形成的物质的电子式为___。该物质与BC₂反应的化学方程式为___。
(4)用电子式表示BC₂形成过程___。
(5)E元素焰色反应的原因是___。
(6)用VSEPR理论判断DC₃分子的空间立体结构为___。
(7)上述元素中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。

9 . 以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是
①CH₄      ②SiCl₄      ③CH₃Cl   ④P₄

A．①②④

B．①②③④

C．①②

D．①③