1 . “冰天雪地也是金山银山”，长春市2024年一季度冰雪旅游呈现出强劲的发展态势，下列说法中错误的是

A．分子的空间构形为形

B．(重水)的熔、沸点比高

C．冰的密度比水小原因是在冰中，平均水分子可以形成氢键

D．合理利用冰雪资源有利于可持续发展

2 . 单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。
(1)基态硼原子的价电子排布式为_______，晶体硼的熔沸点_______(填“高于”或“低于”)金刚石，原因是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为_______，O原子的杂化类型为_______，B原子与相连的3个O原子围成的图形为_______，第一电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有_______种。

(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(写出表达式即可)。

3 . A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

元素	信息
A	元素原子的核外电子只有一种运动状态
B	价电子层中的未成对电子有3个
C	最外层电子数为其内层电子数的3倍
D	离子半径在同周期金属元素中最小

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。
(3)易溶于中的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。

4 . 已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC₂和DC₃两种分子，且DC₂是极性分子，DC₃是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的价层电子排布图___。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___(写元素符号)。
(3)E与C以1：1形成的物质的电子式为___。该物质与BC₂反应的化学方程式为___。
(4)用电子式表示BC₂形成过程___。
(5)E元素焰色反应的原因是___。
(6)用VSEPR理论判断DC₃分子的空间立体结构为___。
(7)上述元素中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。