1 . 过渡金属氧化物离子(以MO⁺表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO⁺与CH₄反应的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应速率：步骤I<步骤II

B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C

C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种

D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g)   = E2+E4-E1-E3

2 . 、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是______。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为______（填标号）。

A．       B．       C．       D．
(2)已知，①    kJ⋅mol，
②    kJ⋅mol（）。
则   ______（用含a、b、c的式子表示）kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是____________。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走n mol和0.5n mol ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A．mol       B．mol       C．mol       D．0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是____________；曲线c改变的条件可能是____________。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为______。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]

3 . 硒(Se，原子序数为34)在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。某工业提取过程将阳极泥(硒主要以Se单质和Cu₂Se的形式存在)在空气中煅烧，可得铜、硒的氧化物，用二氧化硫还原SeO₂可得硒。Cu₂Se晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．Cu2Se晶胞中Se2-的配位数为8

B．SeO2分子是直线形分子

C．还原时，生成1molSe反应转移4mol电子

D．煅烧时，Cu2Se可能发生反应：

4 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)类卤素对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________(填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________。
③硫氰酸的电子式为___________。
(2)的VSEPR模型是___________，的中心原子的价层电子对数是___________。
(3)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。
(4)酸性：三氟乙酸()___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
(5)与水反应的化学方程式为___________(该反应为非氧化还原反应)。

5 . 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，在的催化作用下，发生反应：，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．分子的中心原子是N，分子中O—N—N的键角大于分子中O—N—O的键角

B．历程中决定反应速率的变化过程是②→③

C．总反应分两步进行，已知参与第一步反应，则第二步反应为：

D．恒容、绝热下模拟反应：，体系的温度、（平均相对分子质量）、压强恒定均能说明反应达到平衡状态

6 . 能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨大应用。某水相受体(分子笼c)能识别，其合成过程如下：

下列说法正确的是

A．物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同

B．分子笼c能与水分子间形成氢键

C．和的空间构型都为正四面体

D．分子笼c与间的作用为配位键

7 . 偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。

8 . (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。
1．上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
2．键角：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

9 . 、、等含磷化合物是重要的化工原料，其中经常以的形式存在。的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

A．中含有σ键和π键

B．是非极性分子

C．分子的空间构型为三角锥形

D．中所有原子都满足稳定结构

10 . 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．单质的沸点：

C．Z的单质能与发生置换反应

D．和的VSEPR模型名称相同