1 . 浏阳花炮闻名中外，其以土硝(NaNO₃)、硫黄、炭和为主要药剂，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是

A．32 g S8中含有0.875 mol σ键。

B．土硝中阴离子的空间结构为平面三角形

C．碳有12C、13C、14C等多种同素异形体

D．钾的焰色试验呈紫色是因为电子由低能级跃迁至高能级

2 . 下列说法正确的是

A．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区

B．NaCl中化学键的离子键百分数比中的低

C．中存在与之间的强烈相互作用

D．中的空间结构为三角锥形

3 . 黑磷纳米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：	B．该盐含有离子键、共价键
C．该盐阴离子的空间结构是三角锥形	D．该盐中含氧官能团名称为羰基

4 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，水分子的VSEPR模型名称是___________。
(2)由铁原子形成的四种微粒，价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述不正确的是___________(填字母)。
A．微粒半径：④>①>②
B．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
C．微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同，故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空：
①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸。
②pK_a：CF₃COOH___________CH₃COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH₃C≡CCH₃ ___________ ；

② ___________；

③CH₃CONH₂ ___________。
(5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是___________。

A．(CH3)2CHCH(CH3)2	B．
C．	D．

(6)某烃的蒸气对H₂的相对密度为21，该烃中碳元素的质量分数为85.7%，则该烃的分子式为___________，可能的结构简式为___________、___________。

5 . 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________。
(2)可与形成配离子，可与NO形成配离子。
①S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
②每个中含有σ键的数目是___________。
(3)的结构如图1所示。

①每个基态Fe²⁺中含有未成对电子的数目为___________
②H₂O中H-O-H键角___________(填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角。
(4)由铁铜硫形成的某化合物的晶胞结构如图2所示。

①该化合物中Fe、S、Cu的原子个数之比为___________。
②若该晶体的密度为ρ g⋅cm，则该晶胞的底面边长a=___________pm(为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 制备光气的反应原理为，已知：的结构如图所示，下列说法正确的是

A．中心原子的VSEPR模型与中心原子的VSEPR模型相同

B．中含有离子键和配位键

C．熔点的大小顺序为：

D．第三周期元素中第一电离能小于Al的元素有2种

7 . 某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔—氧化铟（GDY—IO）纳米复合材料，并将其应用于气相光催化还原制得碳氢化合物。

(1)In与镓同族，且原子序数相差18，In在元素周期表中的位置为______。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个（二炔或乙炔）键，石墨二炔（GDY）中C原子的杂化轨道类型有______。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为，其平面图形如图1所示，x的值为______；在石墨片层结构中，碳原子、C—C键、六元环的个数之比为______。

(4)易与铁触媒作用导致其失去催化活性：，又名羟基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是______。
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是____________。
(6)与能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为______（列出计算表达式）。

8 . 溶剂是影响化学反应的重要因素之一，当反应在无溶剂条件下进行时，具有操作简单、反应时间短、无溶剂浪费且遵循绿色化学的原理等独特优点。因此，无溶剂不对称催化已成为合成化学中的重要课题。化合物H是一种手性有机催化剂，可无溶剂催化如下迈克尔加成反应(Michael addition reaction)：

化合物H的合成路线如下(、分别表示由纸面向内、向外伸展的共价键)：

已知：硝基烯烃的平面结构中，、R(大)、R′(小)顺时针排列的面称为Re-face(下图左)，逆时针排列的面称为Si-face(下图右)，—R″进攻不同面β-碳的产物互为手性异构体

回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________；B为反式结构，其结构简式为___________。
(2)已知E的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。写出D(用简化表示)与E反应的化学方程式___________，该反应类型为___________。
(3)G的同分异构体中，含有碳、氮环状骨架为的共有___________种(不含立体异构)。
(4)推测H催化A和B反应的部分机理可能为：A异构化为烯醇()，再和B与催化剂H结合(如图所示，表示链的延长)。反应物与催化剂H结合的作用力主要是下列中的___________(填标号)。
a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．氢键

反应过程中，由于受到右后侧A的空间阻碍，B的分子向左侧伸展并以Si-face接受A的进攻(连接)，产物为具有手性的C。图中β-碳原子的VSEPR模型在反应前后的变化是___________。
(5)如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的G′的结构简式___________。以甲苯为溶剂，H′可催化A与B的迈克尔加成反应，产物主要是___________(填“C”“C的手性异构体”或“C及其手性异构体各占50%”)，判断理由是___________。

9 . 可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．最简单氢化物的熔、沸点：

C．上述化合物的固体为分子晶体

D．Z的最高价氧化物的水化物的阴离子空间结构为正四面体形

10 . 下列根据事实得出的推论正确的是

选项	事实	推论
A	F和I是同主族元素，HF是弱酸	HI也是弱酸
B	电负性：	键角：
C	和均为型化合物	两者空间结构相同
D	某晶体熔点高、硬度大、不导电	该晶体一定是分子晶体

A．A

B．B

C．C

D．D