1 . 按要求回答下列问题：
(1)A．乙烷　B．乙烯　C．乙炔　D．苯是有机化学中的代表物质，其中：
①既有键又有键的是_______(填序号，下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是：_______。
③上述分子中所有原子均在同一平面是：_______。
(2)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：

①64g中含有的键数目是_______。
②中S原子的杂化轨道类型是_______，的空间结构是_______。
③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点：_______(填“”、“”或“”)，原因是_______。

2 . 普通玻璃的主要成分为Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为SiO₂)为原料，经混合，粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是

A．沸点：SiO2＜Na2CO3

B．SiO2的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形

C．Na2SiO3和CaCO3分别与足量的稀盐酸反应，反应后均无新的沉淀产生

D．0.1 mol SiO2的质量为6 g

3 . 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，在的催化作用下，发生反应：，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．分子的中心原子是N，分子中O—N—N的键角大于分子中O—N—O的键角

B．历程中决定反应速率的变化过程是②→③

C．总反应分两步进行，已知参与第一步反应，则第二步反应为：

D．恒容、绝热下模拟反应：，体系的温度、（平均相对分子质量）、压强恒定均能说明反应达到平衡状态

4 . 过渡金属氧化物离子(以MO⁺表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO⁺与CH₄反应的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应速率：步骤I<步骤II

B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C

C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种

D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g)   = E2+E4-E1-E3

5 . 下列说法不正确的是

A．(AlCl3)2中含有配位键

B．NH3的键角大于H2O的键角

C．SiO2中的O—Si—O键角为120°

D．H3BO3是弱酸，H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力

6 . 完成表中内容。

	σ数	孤电子对数	杂化方式	VSEPR模型	分子空间构型
CO2	_________	_________	_________	_________	_________
H2O	_________	_________	_________	_________	_________

7 . 元素是构成我们生活中一切物质的“原材料”。回答下列问题：
(1)(SCN)₂中各元素的第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)钛位于元素周期表中的第四周期、第ⅣB族。
①六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)中存在[TiF₆]^2-，该晶体中不存在的化学键有___________(填字母序号)。
a．离子键     b．极性键     c．非极性键   d配位键
②纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

有机物甲中标“*”碳原子的杂化方式为___________。有机物乙的沸点___________(填“高于”或“低于”)有机物甲，主要原因为___________。
(3)在乙醚溶液中，InCl₃与LiH反应生成LiInH₄和某物质，该反应的化学方程式为___________，LiInH₄中阴离子的空间结构为___________形。
(4)氯化锂的晶胞如图所示，氯化锂晶体密度为ρg/cm³。设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体中相邻锂原子间的最短距离为___________cm(列出计算式)。

8 . 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的

C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好

D．中阴离子的空间构型为正四面体

9 . 生成氢气：在恒温恒容的反应器中，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：。
(1)以上涉及到的元素中，电负性最大的元素为_______。

A．碳

B．氢

C．氧

(2)H₂O的价层电子对空间结构为_______(需过程)
(3)写出该反应的平衡常数表达式_______。
(4)下列能作为反应达到平衡的判据是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．K值不变

C．H2O和H2的物质的量之比不变

D．CO和H2的物质的量之比不变

(5)有利于提高H₂平衡产率的条件是_______。

A．低温低压	B．低温高压
C．高温低压	D．高温高压

10 . 下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。

分析下图回答下列问题：
(1)解释第ⅤA族元素氢化物沸点变化的趋势：___________，推测ⅣA族与的沸点大小为___________(填“>”或“<”)。
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些，原因为___________。
(3)常用于制备半导体材料，与足量的加热可反应得到，写出该反应的化学方程式___________。通过___________的实验分析方法可测出的键长键角信息，下列关于分子的说法正确的是___________。
A．中心原子价层电子对数为5对
B．分子的空间构型为正四面体
C．中心原子的杂化方式为杂化