1 . 20K时，以N₂(凝固状态)为基体用红外光谱研究H₂O与F₂之间的反应，首次得到HOF存在的证据。下列相关叙述不正确的是

A．红外光谱图可见O－F键振动吸收峰

B．HOF与H2O的空间结构均为V形

C．HOF与HClO中O均显(-2)价

D．H2O与F2可发生反应：H2O+F2=HF+HOF

2 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

   

下列说法正确的是

A．和均为极性分子	B．和中的均为杂化
C．和的水解反应机理相同	D．和均能与形成氢键

3 . 《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神。”石髓的主要成分为碳酸钙，下列说法正确的是

A．的空间结构为三角锥形

B．可以对石髓进行X射线衍射来确定其是否为晶体

C．碳酸钙含有非极性共价键

D．中所有原子均不含有孤电子对

4 . 下列化学用语或说法正确的是

A．水解的离子方程式：

B．过量的通入氨水中反应的离子方程式：

C．NaClO的电子式：

D．的VSEPR模型名称：平面三角形

5 . 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是

A．基态N原子核外电子的运动状态有3种

B．阴离子的空间构型为三角锥形

C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同

D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定

6 . 锆是冶金工业的“维生素”，它与氧族元素(O、S、Se、Te)形成的化合物在材料工业中应用广泛。其中碲化锆(ZrTe₂)和硒化锆(ZrSe₂)均为新型材料，氧化锆(ZrO₂)具有特殊的热电性，氧化锆常用作陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。
(1)氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小的原因为________。
(2)Zr(ClO₄)₄是一种常见的锆盐，的空间构型为_______，其中Cl原子的杂化方式为_______。
(3)如图为硒化锆的分子结构(图甲)和氧化锆的晶胞结构(图乙)。

①硒化锆的沸点远低于氧化锆，原因为_______，硒化锆和氧化锆的配位数分别为_______、______。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，据图乙中数据计算氧化锆的密度为_______g‧cm^-3(用含N_A和a的代数式表示，列式即可)

7 . 二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S；硫单质有多种组成形式，如。下列有关说法中正确的是

A．还原性SO2>H2S

B．O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：H2O>H2S

C．S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体

D．SO2、H2S与H2O分子的空间构型均为V形