1 . 物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的比较或解释错误的是

选项	性质	解释
A	水中的溶解度：吡啶（）＞苯	吡啶能与水形成分子间氢键
B	酸性：	Cl吸引电子的能力比Br强
C	键角：中的大于中的	N原子的孤电子对数比O原子少
D	碳原子杂化轨道中s成分占比：	三键、双键中C原子分别为sp、sp2杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 普通玻璃的主要成分为Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为SiO₂)为原料，经混合，粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是

A．沸点：SiO2＜Na2CO3

B．SiO2的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形

C．Na2SiO3和CaCO3分别与足量的稀盐酸反应，反应后均无新的沉淀产生

D．0.1 mol SiO2的质量为6 g

3 . 已知：硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。下列有关说法正确的是

A．SO3与的键角相等

B．与的空间构型相同

C． SO3是极性分子，故SO3易溶于水

D．作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对

4 . 下列关于有机物中碳原子的成键特点的说法错误的是

A．CH4分子中的碳原子轨道的杂化方式为sp3

B．苯分子的分子空间结构为平面形

C．乙炔分子中含有键和键，其分子的空间结构为直线形

D．乙烯分子中形成键的电子云重叠程度小于形成键的电子云重叠程度

5 . 回答下列问题。
(1)写出基态As原子的简化电子排布式：___________，其核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)1 mol [Ni(NH₃)₆]SO₄中σ键的数目为___________N_A。
(3)SCN^-中C原子的杂化轨道类型为___________，其中含有两个相同的大π键，其形式为___________(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe³⁺时，SCN^-以S原子配位不以N原子配位的原因是___________。
(4)某主族元素的电离能I₁～I₇数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第___________族。

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
578	1817	2748	11575	14830	18376	23293

(5)光气(COCl₂)分子中，所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。
(6)下列酸中：CF₃COOH、CCl₃COOH、CHCl₂COOH、CH₂ClCOOH，酸性最强的是___________。
(7)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为___________。
(8)H₃BO₃分子中的O-B-O的键角___________(填“大于”“等于”或“小于”)中的H-B-H的键角，判断依据是___________。
(9)Bi₂O₃的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，，)，则C点坐标为___________。

6 . 以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是

A．总反应的原子利用率为

B．和可降低该反应的活化能及反应热

C．的VSEPR模型为形

D．中键数目

7 . 二氯二氨合铂存在顺反两种结构，其中顺式结构常称“顺铂”，具有抗癌活性。下列说法正确的是

A．“顺铂”中含有键

B．的VSEPR模型为三角锥形

C．分子中为杂化

D．分子中的键的键角小于顺铂中的键角

8 . 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是

A．基态原子电子排布式：

B．的VSEPR模型：

C．基态原子价层电子的轨道表示式：

D．的电子式：

9 . 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是
   

A．简单氢化物的稳定性：

B．、、三者的VSEPR模型均为四面体形

C．晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体

D．晶体中与之间的最近距离为

10 . 聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可与形成氢键，由“中性聚合物”转变为超分子“聚电解质”，下列说法错误的是
   

A．PEG中和的杂化方式相同	B．的VSEPR模型为四面体形
C．键角：	D．电负性：