解题方法
1 . 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是
| A．充电过程中，b极接外接电源的负极 |
B．放电过程中，转移 时，b极消耗 |
C．放电过程中，a极的电极反应式为 |
D．配离子 中Zn采用的是 杂化，该配离子为空间四面体结构 |
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2 . 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式： |
B．二氯化二硫 的电子式：  |
C．三氧化硫的空间填充模型： |
D． 正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为 |
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解题方法
3 . “价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型，下图是某短周期主族元素的“价-类二维图”，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。
A．实验室可用 溶液吸收气体A |
| B．C分子的VSEPR模型为V形 |
| C．可用溴水检验F是否变质 |
| D．工业上通过B→D→E两步转化制备E |
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4 . 氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 
=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是
=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是A．键角：H2O>NH3>NH |
B．相同浓度的氨水和 溶液中，水的电离程度相同 |
| C．合成氨反应的=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能) |
| D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ |
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解题方法
5 . 回答下列问题
(1)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有溶液的试管中加入
，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为
。
①中N元素采取________ 杂化，其立体构型为________ （填名称）；
②中一种配体实际上是
，则其中Fe元素的化合价为________ ；写出的一种等电子体的化学式________ ；
③中微粒间不存在的作用力有________ ；
a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④
与
等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是________ 。
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________ ；
可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.
、B.
、C.
，中间体
中Si采取的杂化类型为________ （填字母）。________ ；
②分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
）。请问噻吩中的大π键表示为________ 。
(4)最简单的硼烷是
，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为________ 。
］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________ 。
熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为________ 。
(1)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。①
中N元素采取②
中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为的一种等电子体的化学式③
中微粒间不存在的作用力有a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④
与等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为
可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.、B.、C.，中间体中Si采取的杂化类型为
②分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。请问噻吩中的大π键表示为(4)最简单的硼烷是
，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为
］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为
熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为
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6 . P原子在形成
分子时，
轨道和1个3d轨道参与形成
杂化，的空间构型为三角双锥形(如图所示)。下列关于分子的说法不正确的是
分子时，轨道和1个3d轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如图所示)。下列关于分子的说法不正确的是
| A．分子中价层电子对数为5 | B．分子中没有形成 键 |
C．分子中所有 的键角都相等 | D．为非极性分子 |
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7 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为__________ 形。
(2)胍（
）为平面形分子，存在大π键
。胍属于__________ 分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角__________ ②号N原子H-N-C键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中H2O和CO2，其原因是____________________________________ 。
(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为__________ pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为
，
，
，如A点原子的分数坐标为
，则B点Li原子的分数坐标为____________ ，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_____________ 。
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)胍（
）为平面形分子，存在大π键。胍属于(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为
，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为
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8 . Ⅰ．MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的铬离子。
(1)锰的价层电子排布式为______ 。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O2-______ S2-(填“>”“<”或“=”)。H3O＋中H—O—H的键角比H2O中的______ (填“大”或“小”)
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2·H2O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为______ ，Mn与CO的C原子形成配位键，该配合物的配位数为______ ，配体NH3的空间结构为______ (用文字描述)。
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为______ 。
(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______ 。已知金刚石的晶胞参数为apm，则其密度为______ g·cm-3(列出计算式)。
(1)锰的价层电子排布式为
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O2-
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2·H2O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为
(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为
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9 . 我国在商代或更早就掌握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为
。
(1)基态
的电子排布式为___________ ，从原子结构角度上解释，高温下
能转化为
的原因是___________ 。铜、铁两类原子核外电子运动状态相差___________ 种。
(2)
四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________
(3)
晶胞结构如图1所示。晶胞中
的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标分数为(
)，则原子2的分数坐标为___________ ；
。(1)基态
的电子排布式为能转化为的原因是(2)
四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是(3)
晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标分数为()，则原子2的分数坐标为
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解题方法
10 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A． 和 的空间构型均为直线型 | B． 和 的价层电子对互斥模型均为四面体 |
C． 和 均为非极性分子 | D． 与 的键角相等 |
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