2 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d⁶4s²，E原子与D原子的原子序数相差为2。
(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
A．氢键                  B．分子间的作用力             C．金属键
D．配位键              E．离子键                           F．共价键
(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。
(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则 r =___________(用含a的字母表示)。

3 . 下列有关描述正确的是

A．第一电离能：Be > B > Li

B．1-溴丁烷的键线式：

C．PCl3的空间填充模型：

D．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

4 . 下列说法中不正确的是

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4

5 . 硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH₄BF₄发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF₄)，如图所示：
   
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有______种；NH₄BF₄中N原子的杂化方式为______，BF的立体构型为______。
②已知分子或离子中的大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[bmim]⁺中的大π键可以表示为_______。
(2)硼酸(H₃BO₃)是极弱的一元酸，如图为H₃BO₃晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_____相结合，层与层之间通过______相结合。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。
   
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
   
①该化合物的化学式为______。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的密度为ρ=______g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

6 . 下列化学用语表示不正确的是

A．的价层电子对互斥模型：

B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．的电子式：

7 . 观察下列图形，判断下列说法不正确的是
   

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离

C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关

8 . 回答下列问题
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。

的VSEPR模型为_______；的沸点比的_______(填写“高”或“低”)，原因是_______；的键角小于的键角，原因是_______。
(3)和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为。
①上述方程式中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
②常温时是一种易溶于的液体，则分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
③配合物中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液，则该配合物的化学式为_______。

9 . P原子在形成PCl₅分子时，3s、3p轨道和1个3d轨道参与形成sp³d杂化，PCl₅的空间构型为三角双锥形(如图所示)。下列关于PCl₅分子的说法不正确的是
   

A．PCl5分子中价电子对数为5

B．PCl5分子中没有形成键

C．PCl5分子中所有Cl-P-Cl的键角都相等

D．PCl5晶体融化时不需破坏化学键

10 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A．

B．

C．

D．