1 . 下列化学用语表达不正确的是

A．H2O的电子式：

B．基态氧原子的轨道表示式：

C．H2O中心原子的VSEPR模型：

D．H2O分子的空间结构：V形

2 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)Co²⁺ 的价电子排布式 ________ ，空间构型为________
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________。(任写一条)
(3)“滤渣1”的主要成分是_________。(写化学式)
(4)黄钠铁矾的化学式为Na₂ Fe ₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^－的浓度c(F^－ )最小为______mol·L^－1(已知离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全，K_sp(CaF₂)=1.0 ×10^－10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^－11)。
(6)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是________。
(7)工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

3 . 实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_______。
(2)b中发生化学反应的离子方程式是_______。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。

A．使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少HCl挥发

B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能

C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体

D．增大装置c中NaOH溶液的浓度，有利于提高NaClO产率

(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，可能混入的物质是_______。
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于NaClO_______。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、溶液)
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键。d-pπ键长：_______(填“>”或“<”)。

4 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是

X				Y
	Z		Q

A．最简单氢化物的稳定性：Y>Q>Z

B．分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z<Q

D．分子呈正八面体形

5 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B．和的空间结构均为平面三角形

C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高

D．H2S和NH3均是极性分子，且H2S分子的键角较小

6 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR模型为
C．电子云图为	D．基态原子的价层电子轨道表示式为

8 . 硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH₄BF₄发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF₄)，如图所示：
   
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有______种；NH₄BF₄中N原子的杂化方式为______，BF的立体构型为______。
②已知分子或离子中的大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[bmim]⁺中的大π键可以表示为_______。
(2)硼酸(H₃BO₃)是极弱的一元酸，如图为H₃BO₃晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_____相结合，层与层之间通过______相结合。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。
   
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
   
①该化合物的化学式为______。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的密度为ρ=______g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

9 . 下列化学用语表示不正确的是

A．的价层电子对互斥模型：

B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．的电子式：

10 . 回答下列问题
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。

的VSEPR模型为_______；的沸点比的_______(填写“高”或“低”)，原因是_______；的键角小于的键角，原因是_______。
(3)和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为。
①上述方程式中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
②常温时是一种易溶于的液体，则分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
③配合物中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液，则该配合物的化学式为_______。