1 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR模型为
C．电子云图为	D．基态原子的价层电子轨道表示式为

3 . 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH 为正四面体形	B．CS2为直线形
C．CH2O为V形	D．PCl3为三角锥形

4 . 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

5 . 常温下，是一种淡黄色的油状液体。下列对的有关叙述不正确的是

A．分子是由极性键构成的极性分子

B．分子的空间构型为三角锥形

C．中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．的沸点比的沸点低是因为比键键能小

6 . 稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(Xe)的最多，氪(Kr)次之，氩(Ar)化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大

B．和属于同构型的分子晶体，且的熔点高于

C．中砷的价层电子对数为6，的空间结构为平面三角形

D．加合物中

7 . 甲醛分子(CH₂O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。

8 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是

A．

B．

C．

D．SF2

9 . 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。
Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)由的模型填写下表：

	2	①___________
VSEPR模型	②___________	四面体形
价层电子对之间的键角	③___________

(2)请用模型解释为直线形分子的原因：___________。
(3)分子的空间结构为___________，请你预测水分子中的大小范围并解释原因：___________。
(4)和都属于型分子，S、O之间以双键结合，S与、S与F之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构：___________。分子中___________（填“<”“>”或“=”）分子中。

10 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．SO	B．H3O+
C．ClO	D．NO