1 . 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

2 . 常温下，是一种淡黄色的油状液体。下列对的有关叙述不正确的是

A．分子是由极性键构成的极性分子

B．分子的空间构型为三角锥形

C．中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．的沸点比的沸点低是因为比键键能小

3 . 甲醛分子(CH₂O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。

4 . 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。
Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)由的模型填写下表：

	2	①___________
VSEPR模型	②___________	四面体形
价层电子对之间的键角	③___________

(2)请用模型解释为直线形分子的原因：___________。
(3)分子的空间结构为___________，请你预测水分子中的大小范围并解释原因：___________。
(4)和都属于型分子，S、O之间以双键结合，S与、S与F之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构：___________。分子中___________（填“<”“>”或“=”）分子中。

5 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．SO	B．H3O+
C．ClO	D．NO

6 . 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．BF3与PCl3为三角锥形	B．SO3与为平面三角形
C．SO2键角大于120o	D．SOCl2是平面三角形

7 . 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是

选项	分子式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构
A		四面体形	三角锥形
B		平面三角形	三角锥形
C		四面体形	平面三角形
D		正四面体形	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的

A．CO

B．CCl4

C．ClO

D．NH3

9 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

10 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO