解题方法
1 . 汽车尾气处理系统的原理是利用脱除并转化为。
(1)已知在25℃,时:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:________
(2)当与的物质的量之比按1:3、3:1、4:1分别以相同流速通过催化剂,通过时间均为,的脱除率随温度变化的曲线如下图所示:①曲线c对应与的物质的量之比为________ 。
②若曲线a中的起始浓度为,则在900℃时的脱除速率为________ 。
③在800℃~1100℃时,催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________ ℃,的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________ 。
④940℃时,反应ⅲ的平衡常数________ (用物质的量分数代替浓度,列计算式)。
⑤若其它条件不变,提高催化剂的活性,940℃时的脱除率________ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)一定比例的和也能很好的脱除,某催化反应机理如下图所示:(注:表示V化合价为价,其它相似)
①该反应的催化剂为________ 。
②转化为过程中与的物质的量比为________ 。
③转化为,键角增大的原因是________ 。
(1)已知在25℃,时:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
(2)当与的物质的量之比按1:3、3:1、4:1分别以相同流速通过催化剂,通过时间均为,的脱除率随温度变化的曲线如下图所示:①曲线c对应与的物质的量之比为
②若曲线a中的起始浓度为,则在900℃时的脱除速率为
③在800℃~1100℃时,催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为
④940℃时,反应ⅲ的平衡常数
⑤若其它条件不变,提高催化剂的活性,940℃时的脱除率
(3)一定比例的和也能很好的脱除,某催化反应机理如下图所示:(注:表示V化合价为价,其它相似)
①该反应的催化剂为
②转化为过程中与的物质的量比为
③转化为,键角增大的原因是
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解题方法
2 . 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子以氢键相连成二聚离子,其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A.键能: | B.的空间结构:平面三角形 |
C.溶解度: | D.形成发生了化学反应 |
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7日内更新
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77次组卷
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2卷引用:福建省泉州中远学校2024届高三下学期5月模拟化学试题
解题方法
3 . 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是
A.充电过程中,b极接外接电源的负极 |
B.放电过程中,转移时,b极消耗 |
C.放电过程中,a极的电极反应式为 |
D.配离子中Zn采用的是杂化,该配离子为空间四面体结构 |
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名校
4 . 化学用语是化学专业语言,是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A.顺-2-丁烯的结构简式: |
B.二氯化二硫的电子式: |
C.三氧化硫的空间填充模型: |
D.正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为 |
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解题方法
5 . “价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型,下图是某短周期主族元素的“价-类二维图”,其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。下列说法正确的是
A.实验室可用溶液吸收气体A |
B.C分子的VSEPR模型为V形 |
C.可用溴水检验F是否变质 |
D.工业上通过B→D→E两步转化制备E |
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6 . 我国在商代或更早就掌握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应,其中一个反应为。
(1)基态的电子排布式为___________ ,从原子结构角度上解释,高温下能转化为的原因是___________ 。铜、铁两类原子核外电子运动状态相差___________ 种。
(2)四种含硫微粒中,中心原子为杂化的是___________
(3)晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,例如图1中原子1的坐标分数为(),则原子2的分数坐标为___________ ;
(1)基态的电子排布式为
(2)四种含硫微粒中,中心原子为杂化的是
(3)晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,例如图1中原子1的坐标分数为(),则原子2的分数坐标为
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7 . 一种金属有机框架材料的化学式为,其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素,其中X、Z位于不同周期,四种元素中Y的第一电离能最大,的d轨道全充满。下列说法正确的是
A.键角: | B.最简单氢化物沸点:Z>Y>X |
C.电负性:X>Y>M | D.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>X |
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2024-02-03更新
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182次组卷
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3卷引用:福建省龙岩市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是
A.元素第一电离能: |
B.图中的阳离子与互为等电子体,具有相同的空间结构 |
C.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应 |
D.熔点:W晶体小于W、Y形成的晶体 |
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2024-01-24更新
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167次组卷
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2卷引用:福建省三明第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
9 . 镍、钴是重要的战略物资,但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下: 已知:i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)Co2+ 的价电子排布式________ ,空间构型为________
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________ 。(任写一条)
(3)“滤渣1”的主要成分是_________ 。(写化学式)
(4)黄钠铁矾的化学式为Na2 Fe 6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为___________ 。
(5)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是________ (结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时,溶液中F-的浓度c(F- )最小为______ mol·L-1(已知离子浓度≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0 ×10-10,Ksp(MgF2)=7.5×10-11)。
(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是________ 。
(7)工艺流程中,可循环利用的物质是___________ 。
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)Co2+ 的价电子排布式
(2)提高“酸浸”速率的方法有
(3)“滤渣1”的主要成分是
(4)黄钠铁矾的化学式为Na2 Fe 6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为
(5)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是
(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是
(7)工艺流程中,可循环利用的物质是
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名校
解题方法
10 . 实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO,探究其氧化还原性质。
(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)b中发生化学反应的离子方程式是_______ 。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______ 。
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。
(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时,反应到达终点。实际操作时,发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象,可能混入的物质是_______ 。
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加溶液。两支试管均无明显现象,但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上,设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于NaClO_______ 。(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、溶液)
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键。d-pπ键长:_______ (填“>”或“<”)。
(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是
(2)b中发生化学反应的离子方程式是
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。
A.使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸,有利于减少HCl挥发 |
B.控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定,有利于减少反应过程倒吸的可能 |
C.反应结束后,b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥,可得晶体 |
D.增大装置c中NaOH溶液的浓度,有利于提高NaClO产率 |
(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时,反应到达终点。实际操作时,发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象,可能混入的物质是
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加溶液。两支试管均无明显现象,但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上,设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于NaClO
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键。d-pπ键长:
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