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1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径： | B．该阳离子中心离子的配位数为6 |
C．氢化物的沸点： | D．两种配体中的键角： |
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2 . 钙是一种重要的化学元素，钙在地壳中含量较高且在多方面有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。(已知：O：H2O、●：Ca2+、
：硫氧四面体)
的空间构型是___________ ，石膏中层与层之间的作用力主要是___________ 。
(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO3)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX3，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA
、Cs+，Rb+等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________ ，1molFA中存在___________ 个
键(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。
①基态Cr原子的价层电子排布式为___________ ，同周期元素中与其最外层电子数相同的元素为___________ (填元素符号)。
②图a晶胞中O的位置为___________ (填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________ 。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________ pm(写出表达式)。
(1)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。(已知：O：H2O、●：Ca2+、
：硫氧四面体)的空间构型是(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO3)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX3，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA
、Cs+，Rb+等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是键(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。
①基态Cr原子的价层电子排布式为
②图a晶胞中O的位置为
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3 . 磷、硼及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)镍的一种配合物为
，Ph表示苯基。
①基态Ni原子价电子排布式为___________ ；镍在周期表中位于第___________ 周期第___________ 族。
②配体为___________ ；
分子中含σ键数为___________ 个。
(2)
是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应
制备。
①中阴离子空间构型为___________ ，该物质中含有的化学键类型有___________ (填字母)
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
②
分子的B-F键间的键角比
中P-F间的键角(96.3°)大，其原因是___________ 。
(3)磷化硼是一种半导体材料，密度为
，熔点为1100℃，晶胞结构如下图所示：磷化硼属于___________ 晶体；其晶胞参数a=___________ nm(列出计算式)。
(1)镍的一种配合物为
，Ph表示苯基。①基态Ni原子价电子排布式为
②配体为
分子中含σ键数为(2)
是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。①
中阴离子空间构型为A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
②
分子的B-F键间的键角比中P-F间的键角(96.3°)大，其原因是(3)磷化硼是一种半导体材料，密度为
，熔点为1100℃，晶胞结构如下图所示：磷化硼属于
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4 . 主族元素N、F、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：
(1)氰化物曾是杀虫剂中的成分之一，KCN中C原子采取的杂化类型是___________ ，基态N原子价层电子排布式为___________ 。
(2)次氟酸(HOF)为淡黄色液体，是很好的氧化剂。
①键角：
___________ (填“>”或“<”)
。
②
分子的空间构型为___________ ，其熔、沸点低于
的原因是___________ 。
(3)苏氨酸(
)主要用于制作医药、食品强化剂等。
①1个该分子中含有___________ 个键。
②N的第一电离能比O的第一电离能大，其原因是___________ 。
(4)
晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、M点原子的分数坐标分别为 (
)、(0，0，0)。已知Xe-F键长为rpm。
①该晶胞中有___________ 个分子。
②B点原子的分数坐标为___________ 。
③晶胞中A、B间距离d=___________ pm(列出算式即可)。
(1)氰化物曾是杀虫剂中的成分之一，KCN中C原子采取的杂化类型是
(2)次氟酸(HOF)为淡黄色液体，是很好的氧化剂。
①键角：
。②
分子的空间构型为的原因是(3)苏氨酸(
)主要用于制作医药、食品强化剂等。①1个该分子中含有
键。②N的第一电离能比O的第一电离能大，其原因是
(4)
晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、M点原子的分数坐标分别为 ()、(0，0，0)。已知Xe-F键长为rpm。①该晶胞中有
分子。②B点原子的分数坐标为
③晶胞中A、B间距离d=
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5 . 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
.
.
.
.
其中能量最低的是_______ (填字母)。
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______ ；H2S的键角比H2O的键角_______ (填“大”或“小”)
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_______ mol； 碳原子杂化方式是_______ ；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______ 。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为_______ ，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是_______ cm(已知晶胞参数为anm)。
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
. . . . 其中能量最低的是
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为
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2023-08-27更新
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71次组卷
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2卷引用：陕西省汉中中学2024届高三上学期8月质量检测化学试题
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6 . 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 F．范德华力
Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是___________________ 。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。
①H2O分别与Fe2+、的相互作用分别为_______________ 、_____________ 。
②比较中的键角∠O−S−O________ H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是___________ 。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________ 。
(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=____________ cm3·mol−1 (已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有
(2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 F．范德华力
Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。
①H2O分别与Fe2+、
的相互作用分别为②比较
中的键角∠O−S−O(4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为
(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=
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2023-04-14更新
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495次组卷
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3卷引用：陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校2023届高三第二次大联考理科综合化学试题
陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校2023届高三第二次大联考理科综合化学试题（已下线）考点43 晶体结构与性质（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）广东省深圳市龙华中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题
解题方法
7 . 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：
(1)基态钛原子价电子排布式为_______ 。
(2)Fe的配合物有多种。
、
、
的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是_______ (写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：
①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______ 。
②
的立体构型为_______ ，中心原子的杂化类型是_______ 。
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的
(通过氮掺杂生成
，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
晶体中
_______ ；已知原子A、B的分数坐标分别为
和
，则原子C的坐标为_______ ，设阿伏加德罗常数的值为
，
的密度为_______ g·cm
。
(1)基态钛原子价电子排布式为
(2)Fe的配合物有多种。
、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：
①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是
②
的立体构型为(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的
(通过氮掺杂生成，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。晶体中和，则原子C的坐标为，的密度为。
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2023-01-02更新
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387次组卷
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3卷引用：陕西省榆林市2023届高三第一次模拟理科综合化学试题
解题方法
8 . A﹣234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为
。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：
(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为_______ ，该物质所形成的晶体类型为_______ ，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_______ 。
(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型：_______ 。
(4)请比较NH3与NF3的键角大小：NH3_______ (填“＞”、“＜”或“＝”)NF3。
(5)P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因是_______ 。
(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为_______ ，该晶胞的密度为_______ g/cm3(用含有x、y的式子表示)。
。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为
(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为
(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型：
(4)请比较NH3与NF3的键角大小：NH3
(5)P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因是
(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为
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9 . 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（
）溶解未曝光的溴化银（
），生成含
的废定影液再向其中加入
使中的银转化为
，使定影液再生。将
在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：
（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为__________________ 。
（2）
离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为___________ 。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是__________ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________ 形。
（3）写出溶于溶液反应的离子方程式______ 。
中存在的作用力有离子键、共价键、__________ 。
（4）在空气中灼烧生成
和
，分子的空间构型为__________ 。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则
中的大键应表示为_________ 。
（5）的键角小于
的键角，原因是_________________ 。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加 德罗常数。由金的X射线衍射图象可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为
，金的密度为
，摩尔质量为
，列出计算阿伏加 德罗常数的算式_________ （用含
的表达式表示）。
）溶解未曝光的溴化银（），生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为
（2）
离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为（3）写出
溶于溶液反应的离子方程式中存在的作用力有离子键、共价键、（4）在空气中灼烧
生成和，分子的空间构型为键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为（5）
的键角小于的键角，原因是（6）用X射线衍射法可测定阿伏加 德罗常数。由金的X射线衍射图象可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为
，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加 德罗常数的算式的表达式表示）。
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10 . 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______ （填字母）。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______ 。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________ ；用杂化轨道理论解释：_________ 。
（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________ 。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________ mol σ键。
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________ 。
（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______ 个Zr原子；这种堆积方式称为__________ 。
（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______ nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________ （用含π的代数式表示）。
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是
（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为
（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含
（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为
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364次组卷
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3卷引用：陕西省安康市宁陕县宁陕中学2020届高三全仿真考试化学试题
