1 . 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是

A．充电过程中，b极接外接电源的负极

B．放电过程中，转移时，b极消耗

C．放电过程中，a极的电极反应式为

D．配离子中Zn采用的是杂化，该配离子为空间四面体结构

2 . 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A．顺-2-丁烯的结构简式：

B．二氯化二硫的电子式：

C．三氧化硫的空间填充模型：

D．正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为

3 . 铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是

A．元素第一电离能：

B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构

C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

4 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)Co²⁺ 的价电子排布式 ________ ，空间构型为________
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________。(任写一条)
(3)“滤渣1”的主要成分是_________。(写化学式)
(4)黄钠铁矾的化学式为Na₂ Fe ₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^－的浓度c(F^－ )最小为______mol·L^－1(已知离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全，K_sp(CaF₂)=1.0 ×10^－10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^－11)。
(6)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是________。
(7)工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

5 . 实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_______。
(2)b中发生化学反应的离子方程式是_______。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。

A．使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少HCl挥发

B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能

C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体

D．增大装置c中NaOH溶液的浓度，有利于提高NaClO产率

(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，可能混入的物质是_______。
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于NaClO_______。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、溶液)
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键。d-pπ键长：_______(填“>”或“<”)。

6 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．金刚石的晶体结构：

B．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：

C．乙炔的球棍模型：

D．的模型为

7 . 下列分子的中心原子采用sp³杂化，但分子的空间结构不同的一组是
①SO₃；②SO₂；③H₂S；④CS₂；⑤NH₃；⑥CCl₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

8 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

9 . X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹。Y、Z同主族且ZY₂是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是____，其基态原子的价电子排布图为____。
(2)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性____(填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比X的____(填“大”或“小”)。
(3)X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为____，分子的空间构型是____。
(4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与XO互为等电子体的单质和化合物的化学式____、____。

10 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现 As₂O₃(或写成As₄O₆，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
(1)As原子的核外电子排布式为____；P的第一电离能比S大的原因为____
(2)写出一种与互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)₂分子中键和键个数比为___
(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为__，的空间构型为___
(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为____。PH₃是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH₃互为等电子体，二者分子中的键角关系为_____(填“>”或“<”)。   
(5)BN的熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_______个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。