1 . 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是

A．充电过程中，b极接外接电源的负极

B．放电过程中，转移时，b极消耗

C．放电过程中，a极的电极反应式为

D．配离子中Zn采用的是杂化，该配离子为空间四面体结构

2 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．   平面三角形   杂化	B．   平面三角形   杂化
C．   V形   杂化	D．   三角锥形   杂化

3 . 我国在商代或更早就掌握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。
(1)基态的电子排布式为___________，从原子结构角度上解释，高温下能转化为的原因是___________。铜、铁两类原子核外电子运动状态相差___________种。
(2)四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________
(3)晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标分数为()，则原子2的分数坐标为___________；

4 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR(价层电子对互斥)模型
C．的电子排布式：	D．中子数为10的氧原子：

5 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的空间构型均为直线型	B．和的价层电子对互斥模型均为四面体
C．和均为非极性分子	D．与的键角相等

6 . 一种金属有机框架材料的化学式为，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，的d轨道全充满。下列说法正确的是

A．键角：	B．最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
C．电负性：X＞Y＞M	D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X

7 . 铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是

A．元素第一电离能：

B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构

C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

8 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)Co²⁺ 的价电子排布式 ________ ，空间构型为________
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________。(任写一条)
(3)“滤渣1”的主要成分是_________。(写化学式)
(4)黄钠铁矾的化学式为Na₂ Fe ₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^－的浓度c(F^－ )最小为______mol·L^－1(已知离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全，K_sp(CaF₂)=1.0 ×10^－10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^－11)。
(6)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是________。
(7)工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

9 . 实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_______。
(2)b中发生化学反应的离子方程式是_______。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。

A．使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少HCl挥发

B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能

C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体

D．增大装置c中NaOH溶液的浓度，有利于提高NaClO产率

(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，可能混入的物质是_______。
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于NaClO_______。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、溶液)
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键。d-pπ键长：_______(填“>”或“<”)。

10 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．金刚石的晶体结构：

B．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：

C．乙炔的球棍模型：

D．的模型为