1 . 硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：

(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。
a．      b．      c．
(4)①的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
②中H—Si—H的键角___________中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。
(5)可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(6)晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

2 . 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是

A．和	B．和
C．和	D．和

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子价电子层能级有一对成对电子，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．气态氢化物的稳定性：

C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键

D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和的一样

4 . 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；依据О与H的电负性判断，属于___________共价键。
(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________。
(3)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因，请写出两条：
①___________；
②___________。
(4)酸溶于水可形成，的电子式为___________。由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H-N-H的键角大于中H-O-H的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。
(5)我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是___________。

A．化学式为
B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合

5 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．有8个中子的碳原子：	B．1s电子云图：
C．顺—2—丁烯的结构简式：	D．的VSEPR模型：

6 . 下列化学用语或图示正确的是

A．丁烯的实验式：

B．的VSEPR模型：

C．的空间填充模型：

D．分子中键的形成：

7 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．氮分子的电子式：	B．Br的原子结构示意图：
C．SO3的VSEPR模型：	D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1

8 . 下列判断不正确的是

A．电负性：P<S<Cl	B．沸点：Cl2<Br2<I2
C．微粒半径：Li+<O2-<Na+	D．键角：BF3>CH4>H2O

9 . 下列各种物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．NH3和CH4

B．CO2和CCl4

C．CH3Cl和BF3

D．SO3和PCl3

10 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间结构为V形的是

A．SO2

B．

C．NO2

D．OF2