1 . 下列离子的 模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

2 . 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成NH₂OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)₂能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。下列有关NH₂OH、NH₃、NH、NO、[Cu(NH₃)₄]²⁺的说法正确的是

A．NO的空间构型为三角锥形	B．NH3中N原子的杂化方式皆为sp2
C．NH3的键角比NH中的大	D．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12 mol

3 . 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是

A．充电过程中，b极接外接电源的负极

B．放电过程中，转移时，b极消耗

C．放电过程中，a极的电极反应式为

D．配离子中Zn采用的是杂化，该配离子为空间四面体结构

4 . 近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基：-CH₂CH₃)。

回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式___________，微粒半径Fe___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)所含元素中，电负性最大的元素是___________。P原子的杂化类型是___________。
(3)和的相对分子质量相同，但是常温常压下，呈液态，而呈气态，其主要原因是___________。
(4)的VSEPR模型为___________。写出N₂的一种等电子体___________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为，高为，该晶体中Fe、N原子个数最简比为___________。该晶体的密度为___________(只列计算式)。

5 . 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)钛元素在元素周期表中的位置_____。与钛同周期且未成对电子数最多的元素，其价层电子排布图为_____。
(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
①的空间构型为_____，中键和键的数目比为_____。
②是_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

该配合物中存在的化学键有_____(填字母)。
a．离子键       b．配位键       c．金属键       d．共价键       e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与原子距离最近且相等的原子有_____个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_____。(用含、的代数式表示，的相对原子质量48)

(5)在左右，将通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成和一种含碳元素的气体，写出该反应的化学方程式_____。

8 . 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A．为直线形分子，则也为直线形分子

B．N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P

C．分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形

D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为

9 . 下列化学用语错误的是

A．TNT的结构简式：	B．基态的简化电子排布式：
C．的VSEPR模型：	D．的电子式：

10 . 我国在商代或更早就掌握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。
(1)基态的电子排布式为___________，从原子结构角度上解释，高温下能转化为的原因是___________。铜、铁两类原子核外电子运动状态相差___________种。
(2)四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________
(3)晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标分数为()，则原子2的分数坐标为___________；