1 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

2 . 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．I的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

B．ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp3

C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3三种分子中，中心原子价电子对数相等

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

3 . 下列叙述正确的是

A．H2O的沸点比H2S的高与氢键无关

B．中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致

C．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同

4 . 下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化

B．CH2Cl2是四面体型的极性分子

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体

5 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A原子最外层电子数等于周期序数且原子半径最小；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；D原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数；基态E原子的价电子排布式为3d⁷4s²。
(1)基态B原子的核外电子排布式为_______；其最高能级的电子云形状为_______。
(2)A、C形成的最简单分子的空间构型为_______；该分子与A、B形成最简单分子的键角相比_______大(填“前者”或“后者”)。
(3)BD₂在高温高压下可形成的晶胞如图所示。该晶体熔点可高达1800K，其晶体的类型属于_______晶体；1 mol BD₂晶体中含有的共价键数目为_______ (阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(4)[E(NH₃)₆]³⁺的空间构型为正八面体，则配合物[E(NH₃)₃Cl₃]的空间结构有_______种，[E(NH₃)₃Cl₃]中含有的化学键类型有_______。
A.极性共价键       B.离子键       C.配位键       D.金属键       E.氢键

6 . 下列说法：①是三角锥型；②是V形，其A可能为杂化；③二硫化碳中碳原子为sp杂化；④是平面四边形结构；⑤、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、、杂化；⑥分子是三角锥型，这是因为P原子是以杂化的结果；⑦杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道；⑧凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR几何构型都是四面体形；⑨和杂化轨道类型均为杂化，立体构型分别为V形、平面三角形；⑩气体单质中，一定有σ键，可能有π键。正确的选项有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

8 . NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列有关含氯微粒的说法正确的是

A．ClO2是非极性分子	B．ClO的空间构型为平面三角形
C．ClO中心原子采取sp2杂化	D．1molHClO含有2molσ键

9 . A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是

A．B分子中的化学键为sp3-sσ键

B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形

C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子

D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变

10 . 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是

A．O3的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp2

B．Na2SO4中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3

C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同