价层电子对互斥理论的应用练习题及答案-福建高中化学-第6页-组卷网

22-23高二下·福建龙岩·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式电子式的书写与判断共价键的形成及主要类型价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

化学用语

1 . 下列有关化学用语正确的是

A．CCl₄分子的比例模型：

B．H₂O的VSEPR模型

C．NH₄Br的电子式：

D．p—p σ键电子云轮廓图

2023-03-16更新 | 374次组卷 | 4卷引用：福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

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2023·湖北·一模

单选题 | 较易(0.85) |

加聚物的单体、链节及聚合度的确定价层电子对互斥理论的应用简单配合物的成键

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

2 . 氟锑酸(HSbF₆)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×10¹⁹倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是

A．基态Sb原子的简化电子排布式为［Kr]5s²5p³

B．SbF

的VSEPR模型为正八面体

C．HSbF₆分子中含有配位键

D．特氟龙号称“塑料之王”，可通过CF₂=CF₂加聚反应制备

2023-03-10更新 | 850次组卷 | 7卷引用：福建省福州第三中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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2022高三·全国·专题练习

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断价层电子对互斥理论的应用

真题名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

3 . 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：	B．分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

2023-02-20更新 | 6026次组卷 | 12卷引用：2022年福建省高考真题化学试题

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2023高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用价层电子对互斥理论的应用

名校

4 . 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的稳定性：

C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子

D．常见单质的熔点：

2023-02-19更新 | 161次组卷 | 3卷引用：2022年福建省高考真题变式题(选择题1-5)

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2023高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65) |

元素非金属性强弱的比较方法价层电子对互斥理论杂化轨道理论价层电子对互斥理论的应用

5 . 下列有关说法不正确的是

A．

中碳原子都采取的是

杂化

B．

都是非极性分子

C．酸性：

D．

的空间结构为正四面体形

2023-02-13更新 | 152次组卷 | 3卷引用：福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

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20-21高二下·福建厦门·期中

单选题 | 适中(0.65) |

物理变化与化学变化电子排布式价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

6 . 我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是

A．Fe变成

时首先失去3d轨道电子

B．

的空间构型为平面正三角形

C．通过化学变化可以实现

与

的相互转化

D．基态F原子的核外电子最高能级为3p

2023-01-02更新 | 175次组卷 | 1卷引用：福建省厦门市翔安第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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21-22高三上·福建厦门·期中

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

价层电子对互斥理论的应用氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

7 . 磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl₃，PH₃为原料制备。
回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为______。P在周期表中的位置___________________
(2)PH₃分子的立体结构为________；PH₃沸点______ (填"高于"或“低于")NH₃，理由是__________________。
(3)BCl₃、PCl₃和PF₃三种分子中键角由大到小的顺序为_________________。
(4)BCl₃可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是__________________________________。(用电离方程式表示)。
(5)磷化硼晶胞如图所示，其中黑球表示P原子，白球表示B原子，晶胞中磷原子空间堆积方式为______________。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm^-3，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中B与P间最短距离为_______________ pm。