1 . 下列表述不正确的是

A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

B．CO空间结构为平面正三角形

C．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2

D．NH不能作为配合物的配位体

2 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法正确的是

A．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

4 . 根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

5 . 回答下列问题：
(1)Cu^2＋处于[Cu(NH₃)₄]^2＋的中心，若将配离子[Cu(NH₃)₄]^2＋中的2个NH₃换为CN^-，则有2种结构，则Cu^2＋是否为sp³杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。
(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“>”“＜”或“=”)。
(3)SO₂Cl₂和SO₂F₂都属于AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的空间结构为_______。SO₂Cl₂分子中∠Cl—S—Cl_______SO₂F₂分子中∠F—S—F(填“＜”“>”或“=”)。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_______。

6 . 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C－F键	B．过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移
C．臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂	D．CFCl3的空间构型是正四面体形

7 . 下列说法错误的是

A．分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是

B．第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种

C．某元素气态基态原子的逐级电离能依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为

D．有机物中，键和π键的比例为9∶1

8 . 下列分子的中心原子采用sp³杂化，但分子的空间结构不同的一组是
①SO₃；②SO₂；③H₂S；④CS₂；⑤NH₃；⑥CCl₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

10 . 离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是

A．阳离子中N原子杂化类型为sp2

B．阴离子的VSEPR模型为正四面体形

C．阳离子中所有C、N原子不可能共面

D．阳离子中存在大π键